Контрольная Химия, задачи 291-310, номер: 207374

"291. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель – отрицательный электрод, в другом – положительный. Напишите уравнения окисления-восстановления на катоде и аноде.
292. Вычислите ЭДС гальванического элемента, оборудованного алюминиевыми электродами, при активных концентрациях ионов алюминия: 0,01 моль/л и 0,1 моль/л. Какой из электродов будет катодом, анодом? Напишите уравнения окисления-восстановления на катоде и аноде.
293. Вычислите ЭДС гальванических элементов, образованных нормальными электродами: магния и никеля; железа и ртути; меди и серебра. Напишите уравнения окисления-восстановления для каждого из гальванических элементов.
294. Вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного магниевым и цинковым электродами, погруженными в водные растворы своих солей при концентрациях ионов соответственно (моль/л): [Mg2+] = 0,1; [Zn2+] =0,01. Сравните ее с ЭДС гальванического элемента, образованного нормальными (стандартными) электродами этих же металлов. Напишите уравнения окисления-восстановления.
295. Вычислите ЭДС магниевого концентрационного гальванического элемента с концентрациями ионов магния 1 моль/л и 0,001 моль/л. Какой из электродов является анодом? По какому направлению движутся электроны во внешней цепи?
296. Вычислите потенциал свинцового электрода в насыщенном растворе PbBr2 , если [Br – ] = 1 моль/л, а ПР PbBr2 = 9,1.10-6.
297. ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в 1М раствор солей этих металлов, равна 0,47 В. Изменится ли ЭДС, если взять 0,001 М раствор? Отчет обоснуйте расчетами. Напишите уравнения окисления-восстановления.
298. Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового электрода и хромового электрода, погруженного в раствор, содержащий ионы хрома. При какой концентрации ионов хрома ЭДС этого элемента будет равна нулю? Напишите уравнения окисления-восстановления.
299. Гальванический элемент состоит из стандартного водородного электрода и электрода, погруженного в раствор с рН = 12. На каком электроде водород будет окисляться при работе г.э., а на каком восстанавливаться? Рассчитайте ЭДС этого элемента.
300. ЭДС г.э., составленного из двух водородных электродов, равна 272 мВ. Чему равен рН раствора, в который погружен анод, если катод погружен в раствор с рН = 3? Напишите уравнения окисления-восстановления.
301. Чему равен потенциал водородного электрода при рН = 10?
302. Гальванический элемент составлен из двух водородных электродов, из которых один – стандартный. В какой из перечисленных растворов следует погрузить другой электрод для получения наибольшей ЭДС: 0,1М М НС1; 0,1М СН3СООН; 0,1 М Н3РО4? Ответ обоснуйте расчетами. Подсчитайте ЭДС каждого из г.э. Напишите уравнения окисления-восстановления.
303. Какие виды коррозии металлов Вы знаете? Приведите примеры из своей практики.
304. Химическая коррозия, основные виды. Механизм разрушения деталей при химической коррозии.
305. Факторы, определяющие факторы химической коррозии. Приведите примеры химической коррозии деталей планера самолета.
306. Электрохимическая коррозия. Механизм разрушения деталей при химической коррозии. Приведите примеры электрохимической коррозии деталей планера самолета.
307. Способы защиты деталей от химической коррозии. Перечислите с кратким описанием каждого.
308. Способы защиты деталей от электрохимической коррозии. Перечислите с кратким описанием.
309. Металлические защитные покрытия. Понятие об анодных покрытиях. Приведите примеры из своей практики.
310. Металлические защитные покрытия. Катодные покрытия. Механизм их защитного действия. Скорость разрушения. Приведите конкретные примеры из своей практики. Способы нанесения на детали.


"