Контрольная Химия, задачи 231-250, номер: 207370

"231. Реакции ионного обмена, условия их протекания. Приведите примеры реакций ионного обмена.
232. Реакции ионного обмена. Смещение ионных равновесий. Произведение растворимости.
233. Вычислите рН растворов, в которых концентрация ионов ОН- (моль/л) равна: а) 4,6 . 10-4; б) 5 . 10-6; в) 9,3 . 10-9.
234. Определите рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г NаОН. Диссоциацию щелочи считать полной.
235. Определите [Н + ] и [ОН -] в растворе, рН которого равен 5,2.
236. Что такое гидролиз солей? Количественные характеристики гидролиза.
237. Какие соли подвергаются гидролизу? Приведите примеры гидролиза.
238. Что такое ионное произведение воды? рН -? Буферные растворы.
239. Какова концентрация уксусной кислоты, рН которой равен 6,2? (Константа диссоциации кислоты – справочное данное).
240. Рассчитайте рН раствора, полученного смешением 25 мл 0,5 М раствора НС1 и 10 мл 0,5 М раствора NаОН и 15 мл воды. Коэффициенты активности ионов считайте равными единице.
241. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
КСN, K2S, CaS, Na2SiO3, CuSO4 , ZnSO4 , CrCl3, Mg(NO3 )2, Fe2 (SO4 )3, K2CO3, Fе(NO3)3. Напишите уравнения для расчета константы гидролиза.
242. Определите рН растворов, в которых концентрация ионов водорода (моль/л) равна: а) 2 . 10-7; б) 8,1 . 10-3; в) 2,7 . 10-10.
243. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов:
Cr2(SO4 )3 и K2CO3 ; FeC13 и Na2CO3 ; FeC13 и NaCN.
244. Вычислите степень гидролиза в растворах: 0,008 М СН3СООNа;
0,10 М СН3СООК; 1,00 М КСN; 0,20 М Nа2СО3.
245. Определите рН 0,02 Н раствора соды Nа2СО3, учитывая только первую ступень гидролиза.
246. Вычислите константу гидролиза хлорида аммония, определите степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и pН раствора.
247. Укажите, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: ZnBr2, K2S, Fe2(SO4)3, MgSO4. Для каждой из гидролизующихся солей напишите реакции гидролиза в молекулярном и ионном виде, а также укажите характер среды полученных растворов.
248. Укажите, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: K2CO3; Cr(NO3)3; Na3PO4; CuC12. Для каждой из гидролизующихся солей напишите реакции гидролиза в молекулярном и ионном виде, а также укажите характер среды полученных растворов.
249. Напишите электронный и материальный баланс следующих реакций:
Н2 + Вr2 = HBr ; NH4Cl = NH3Cl + HCl ; NH4NO3 = N2O + H2O;
HClO3 = ClO2 + HClO4 ; H3BO3 + HF = HBF4 + H2O.
250. Напишите электронный и материальный баланс следующих реакций:
SO2 + Br2 + H2O = HBr + H2SO4 ; Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ? ;
Cu + H2SO4 (конц.) = СuSO4 + SO2 + H2O ?; J2 + KOH = KJO3 + KJ + H2O.
"