Контрольная Химия, задачи, номер: 192666

1.2. а) Имеется 500 мл 0,1 М раствора Al2(SO4)3. Сколько эквивалентов соли содержится в данном растворе?
б) Сколько эквивалентов H2SO4 вступит в реакцию с 20 г Ca(OH)2?
в) В каком количестве KOH содержится столько же эквивалентов, сколько в 60 г NaOH?
г) После обработки нитратом серебра 0,986 г хлорида металла образовалось 1,732 г AgCl. Вычислите эквивалент металла.
2.2. а) Напишите электронную формулу атома ванадия V.
б) Распределите по квантовым ячейкам электроны двух последних уровней атома ванадия, соблюдая принцип Паули и правило Гунда.
в) Зная, что ванадий в соединениях может проявлять высшую валентность, равную V, определите, на каких подуровнях находятся валентные электроны атома ванадия и укажите эти электроны. Напишите значения четырех квантовых чисел для всех валентных электронов атома ванадия.
б) Распределите по квантовым ячейкам электроны двух последних уровней атома ванадия, соблюдая принцип Паули и правило Гунда.
в) Зная, что ванадий в соединениях может проявлять высшую валентность, равную V, определите, на каких подуровнях находятся валентные электроны атома ванадия и укажите эти электроны. Напишите значения четырех квантовых чисел для всех валентных электронов атома ванадия.
3.2. а) Определите число связей в молекулах H2SO4 и O2.
б) Какая геометрическая форма молекулы H2O?
в) В какой из перечисленных молекул PCl3, NCl3, SbCL3, AsCl3 связь элемент – хлор наиболее полярна? Почему?
г) Определите, сколько связей в молекуле NO2?
4.2.Написать уравнение следующих окислительно-восстановительных реакций. Определить, какое вещество является окислителем и восстановителем, какое вещество создает среду. Указать степень окисления элемента окислителя и восстановителя, определить, сколько электронов отдает восстановитель и принимает окислитель. Уравнять коэффициенты в уравнениях реакций.
а) Mg + HNO3 (разб.) =
б) SO2 + HClO + H2O = HCl +
в) KNO2 + KMnO4 + H2O =
5.2. а) Рассчитайте, сколько граммов CuSO4•5H2O необходимо взять для приготовления 0,5 л 0,3 н. раствора CuSO4.
Рассчитаем массу безводного сульфата меди ,который находится в данном растворе
б) Вычислите массовый процент раствора, полученного при растворении 15 г NaCl в 275 г воды.
в) Вычислите молярность 50%-ного раствора H2SO4 (?=1,4 г/см3).
г) Определите нормальность 0,25 М раствора Na3PO4.
6.2. Используя справочные данные, определите H298, S298, G298, приведенные в заданиях реакций; сделайте вывод относительно самопроизвольного протекания процесса при T = 298 K, для обратимых процессов определите условия равновесия. Для молекулы, данной под буквой д), определить атомарную энтальпию образования и среднюю энергию связи в молекуле.
а) NO2 (г) = N2 (г) + O2 (г)
б) 2NO2 (г) = N2O4 (ж)
г) O2 (г) = 2O (г)
д) HCl
7.2. Для п. «а» написать выражение константы равновесия и определить, в какую сторону сместится равновесие при повышении в заданной системе давления, температуры. Ответ обосновать. Какими ещё воздействиями на систему равновесие можно сместить вправо?
а) SbCl3 (г) + Cl2 (г) ? SbCl5 (г)
Для п. «б» задание в каждом конкретном случае своё.
б) Найдите константу равновесия, если известно, что к моменту наступления равновесия прореагировало 80% SbCl3, а начальные концентрации SbCl3, Cl2 и SbCl5 равны соответственно 1 моль/л, 2 моль/л, 0 моль/л.
8.2.А. Напишите в молекулярной и краткой ионной форме уравнения гидролиза солей.
Если гидролиз идёт по стадиям. Напишите уравнения гидролиза по стадиям. Укажите условия, при которых происходит данная стадия гидролиза. Укажите, как изменяется pH-среды.
а) Co(NO3)2 б) Na2CO3 в) (NH4)3PO4
В. Написать уравнения следующих реакций:
8.2. FeCl3+Na2CO3+H2O?
9.2. Вычислите концентрацию ионов Н+ и pH 0,06 н. раствора NH4I, если константа диссоциации NH4OH равна 1,8•10-5.
10.2.Имея электрод, указанный в задании, необходимо подобрать второй металлический электрод и рассчитать концентрацию соли – электролита (с учетом ? или ?), чтобы получить заданное значение ЭДС гальванического элемента, составленного из указанного в задании и подобранного вами электрода. Написать электрохимическую схему гальванического элемента. Указать, какой электрод является анодом, а какой – катодом. Написать уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде.
Pt, H2 / 0,1н. HBr ?= 0,9; ЭДС = 1,565 В
11.2. Рассчитайте время, которое необходимо для выделения всего хрома из 500 мл 0,6 н. раствора Cr2(SO4)3 силой тока 2,68 А. Предположить, что всё электричество расходуется на выделение хрома.
12.2. При никелировании железные изделия сначала покрывают медью, а затем никелем. Напишите уравнения реакций, протекающих на анодных и катодных участках в кислых, щелочных и нейтральных средах при повреждении этого двухслойного покрытия. Определите, в какой среде коррозия идёт наиболее интенсивно.