Контрольная Химия, задачи 183,186,192,193,196,204,207,215, номер: 207363

"183. Имеется гальванический элемент, в котором протекает реакция
Ni + Cu2+ = Cu + Ni2+. Составьте схему такого элемента, уравнения электродных процессов и определите, как изменяется величина ЭДС при: а) увеличении концентрации ионов Cu2+; б) увеличении концентрации ионов Ni2+? Ответ обоснуйте.
186. Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего
из серебряных электродов, опущенных в растворы AgNO3 с концентрациями 0,01 и 0,1 моль/л.
192. Вычислите электродный потенциал цинка в растворе ZnCl2, в котором концентрация Zn2+ составляет 0,1 моль/л. Как изменится значение потенциала при разбавлении раствора в 100 раз?
193. Составьте схему гальванического элемента, электродами в котором служат пластинки из олова и меди. Исходя из величин стандартных электродных потенциалов, рассчитайте значения Е0 и ?G0. Определите направление протекания токообразующей реакции.
196. Исходя из величин стандартных электродных потенциалов, рассчитайте значения ЭДС и ?G0 и сделайте вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении: Cu + 2 Ag+ = Cu2+ + 2Ag.
204. Среди приведенных ниже соединений укажите вещества, продукты электролиза которых одинаковы как для растворов, так и для расплавов: фторид серебра, хлорид меди (II), иодид калия, гидроксид натрия. Приведите соответствующие уравнения электродных процессов.
207. При электролизе раствора CuCl2 на аноде выделилось 560 мл газа (условия нормальные). Найдите массу меди, выделившейся на катоде. Приведите уравнения электродных процессов.
215. Какие вещества и в каком объеме можно получить при нормальных условиях на нерастворимом аноде при электролизе водного раствора КОН, если пропустить ток силой 13,4 А в течение 2 ч? Приведите уравнения электродных процессов.
"