Контрольная Химия, задачи 17,37,57,77,97,117,137,157,177,197,217,237, номер: 234778

"17. Вычислить объем 200 г водорода Н2 и 280 мг азота N2 (н.у.)
37. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: CuOH или Сu(OH)2; Fe(OH)2 или Fe(OH)3, Sn(OH)2 или Sn(OH)4? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида олова (2).
57. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана C2H6(г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м3 этана в пересчете на нормальные условия?
Ответ: 63742,86 кДж.
77. Вычислите DH0, DS0, DG0 реакции, протекающей по уравнению:
TiO2(к)+2C(г)=Ti(к)+2CO(г). Возможна ли реакция восстановления TiO2 углеродом при температурах 1000 и 3000 К?
Ответ: +722,86 кДж/моль; 364,84 Дж/Кмоль; +358,02 кДж/моль; -371,66кДж/моль.
97. Реакция идет по уравнению N2+3H2=2NH3. Концентрации участвующих в ней веществ были [N2]=0,80 моль/л; [H2]=1,5моль/л; [NH3]=0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2]=0,5моль/л.
Ответ: [NH3]=0,70моль/л; [H2]=0,60 моль/л.
117. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,3 н раствора Н2SO4 прибавить 125 см3 0,2 н раствора КОН? Ответ: 0,14 г КОН.
137. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между : а)CuSO4 и H2S; б)BaCO3 и HNO3; в)FeCI3 и KOH.
157. Реакции выражаются схемами:
P+ HNO3+H2O= Н3РО4+NO
KMnO4+Na2SO3+KOH=K2MnO4+Na2SO4+ H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
177. Составьте схему двух гальванических элементов, в одном из которых медь была катодом, в другом-анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.
197. Насколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3 проводить при силе тока 2А в течение 38 минут 20 с? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах. Ответ: 4,47г.
217. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний – никель. Какие продукты коррозии образуются в 1-ом и 2-ом случаях?
237. Как можно получить винилхлорид, имея карбид кальция, хлорид натрия, серную кислоту и воду? Напишите уравнения соответствующих реакций. Составьте схему полимеризации винилхлорида."