Контрольная Химия, задачи 16,26,56,76,96,116,136,146,156,176,196,226,236,246,256, номер: 223879

"16. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равна атомная масса металла?
26. Рассчитать эквивалентную массу алюминия, зная, что при растворении 0,045 г алюминия в кислоте выделилось 56 мл водорода, измеренного при н.у.
56. Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера, азот и углерод? Почему? Составьте формулы соединений алюминия с данными элементами в этой их степени окисления. Как называются соответствующие соединения?
76. Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение молекулы ВеС12 и тетраэдрическое – СН4?
96. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS2 (г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее энтальпию.
116. Вычислите стандартные значения энтальпий реакций (предва-
рительно подобрав коэффициенты):
CS2(ж) + O2(г) = CO(г) +SO2(г)
NiO(т) +Al(т) =Ni(т) +Al2O3(т)
136. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по
уравнениям:
2СН4(г) = С2Н2 (г) + 3Н2 (г)
N2 (г) + 3Н2 (г) = 2NH3 (г)
Сграфит + О2 (г) = СО2 (г)
Почему в этих реакциях ∆S°298 > 0; < 0; ≈ 0 ?
146. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы СН4+СО2↔2СО + 2Н2. Как следует изменить температуру и давление, чтобы повысить выход водорода? Прямая реакция образования водорода эндотермическая.
156. Исходные концентрации NO и С12 в гомогенной системе:
2NO + C12↔2NOC1 составляют соответственно: 0,5 и 0,2 моль/л. Вычис-
лите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия про-
реагировало 20% NO.
176. На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г КОН, требуется
50 см3 раствора кислоты. Вычислите нормальность раствора кислоты.
196. Вычислите молярную массу неэлектролита, зная, что раствор,
содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при –
0,279°С. Криоскопическая константа воды 1,86 град.
216. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, проте-
кающих между веществами CuSO4 и H2S; ВаСО3 и HNО3; FeCl3 и КОН.
226. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выража-
ются ионными уравнениями;
Zn2+ + H2S = ZnS + 2Н+
HCO3– + Н+ = Н2О + СО2
Ag+ + С1– = AgCl
236. Составьте ионное и молекулярное уравнения совместного гид-
ролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и СгС13. Каждая
из взятых солей гидролизуется необратимо до конца.
246. Какие из солей RbCl, Cr2(SO4)3 Ni(NO3)2 подвергаются гидро-
лизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответ-
ствующих солей.
256. Какие из приведенных ниже солей гидролизуются? Для каждой
из гидролизующихся солей написать молекулярные и ионные уравнения
гидролиза: Ca(NO2)2, KI, Al(NO3)3.
"