Контрольная Химия, задачи 15, 59, 84, 105, 124, 141, 184, 236, 254, 294, номер: 188847

15, 59, 84, 105, 124, 141, 184, 236, 254, 294
Избытком хлороводородной кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) дихлоридагидроксоалюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с HCl и определите количество веществ эквивалентов и молярные массы эквивалента.

59. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод, фосфор, сера и йод? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

84. При взаимодействии газообразного сероводорода и оксида углерода образуется пары воды и сероуглерода СS2(г). Запишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислите ее тепловой эффект.

105. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите ?S0298 для каждого превращения. Сделайте вывод о колличственном изменении энтропии при фазовых и аллотропных превращениях.

124. Реакция идет по уравнению N2+3H2 = 2NH3. Концентрация участвующих в ней веществ (моль/л): [N2] = 0.80; [H2] = 1.5; [NH3] = 0.10. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2] = 0.50 моль/л.

141. Вычислить молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 20% раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см3.

184. Какие из веществ – Al(OH)3, H2SO4, Ba(OH)2 – взаимодействуют с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионными уравнениями.

236.
254. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электродные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде.

294. Какой металл целесообразнее выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром. Почему? Составьте электронные уравнения процессов атмосферной коррозии. Каков состав продуктов коррозии.