Номер: 207359
Количество страниц: 6
Автор: marvel7
Контрольная Химия, задачи 140,141,151,156,160,165,170-172,175,178, номер: 207359
390 руб.
Купить эту работу
Не подошла
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
- Содержание:
"140. Какие из приведенных солей: Na2SO3, AlCl3, NH4NO2 подвергаются гидролизу по катиону, по аниону, по катиону и аниону? Укажите pH среды, составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
141. Сколько граммов растворенных веществ содержится в следующих растворах: а) в 50 г 3 %-ного раствора; б) в 300 мл 0,03 н. FeCl3; в) в 25 мл
0,5 М BaCl2?
151. Из 5 л раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 50% и плотностью 1,538 г/см3 надо приготовить раствор с массовой долей КОН
18 %. Какой объем воды потребуется?
156. Определить массы исходных растворов с массовыми долями гидроксида натрия 5% и 40%, если при их смешивании образовался раствор массой 210 г с массовой долей гидроксида натрия 10 %.
160. Вычислить массовую долю (%) нитрата серебра в 1,4 М растворе, плотность которого 1,18 г/см3.
165. Исходя из степени окисления железа, определите, какое из веществ может быть только восстановителем, только окислителем и какое – и окислителем и восстановителем: FeSO4, Fe2O3, K2FeO4. Почему?
На основании электронных уравнений подберите коэффициенты для
веществ в уравнении реакции, идущей по схеме:
CrCl3 + Br2 + NaOH ? Na2CrO4 + NaBr + NaCl + H2O.
170. Исходя из степени окисления хлора, определите, какое из соединений: Cl2, HCl, HClO4 – только окислитель, только восстановитель и какое из них может иметь функцию и окислителя и восстановителя. Почему?
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в
уравнении реакции, идущей по схеме:
HNO3+ Bi ? NO + Bi(NO3)3 + H2O.
171. Реакции выражаются схемами:
H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 ? H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;
AgNO3 ? Ag + NO2 + O2.
Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из приведенных реакций?
172. Mогут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) H2S и Br2 ; б) HI и HIO3; в) KMnO4 и K2Cr2O7? Почему?
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 ? O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
175. Могут ли идти окислительно-восстановительные реакции между
следующими веществами: а) PbO2 и KBiO3; б) Н2S и Н2SO3; в) H2SO3 и
HClO4? Почему?
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
S + KOH ? K2SO3 + K2S + H2O.
Определите тип окислительно-восстановительной реакции.
178. Реакции выражаются схемами:
MnSO4 + KClO3 + KOH ? K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O;
Ni(NO3)2 ? NiO + NO2 + O2.
Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из приведенных реакций?
"
Другие работы
390 руб.
1300 руб.
390 руб.
390 руб.
520 руб.