Контрольная Химия (задачи 14, 25, 36, 47, 58, 69, 80), номер: 121620

"ЗАДАЧА 14 Реакция горения этана выражается термохимическим уравнением
С2Н6(г) + 3?О2(г) ? 2СО2(г) + 3Н2О(ж); ?Нхр= - 1559, 87 кДж.
Вычислите теплоту образования этана, если известны теплоты образования СО2 и Н2О.
3
ЗАДАЧА 25 Рассчитать, как и во сколько раз изменяется скорость химической реакции 2Cu2O + O2 = 4CuO:
а) при повышении t на 30 0 (g=3)
б) при уменьшении парциального давления кислорода в газовой фазе в 2 раза.
4
ЗАДАЧА 36Какие из солей подвергаются гидролизу: а) NaCN, б) K2CO3, в) Zn(NO3)2, г) CuSO4, д) KNO3? Напишите возможные ионно-молекулярные уравнения гидролиза. Укажите, какое значение рН (>7 или <7) имеют растворы этих солей. 5
ЗАДАЧА 47H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 ? H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;
CrCl3 + NaClO + NaOH ? Na2CrO4 + NaCl + H2O.
Окислительно-восстановительная реакция.
6
ЗАДАЧА 58Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на катоде и аноде. Вычислите ЭДС и изменение энергии Гиббса. 7
ЗАДАЧА 69 Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах, при электролизе раствора КОН. Чему равна сила тока, если в течение 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г газа? Сколько литров газа (н. у.) выделилось при этом на катоде?

8
ЗАДАЧА 80 Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Каков состав коррозии железа? На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Ответ подтвердите расчетом.

9
ЛИТЕРАТУРА 10

"