Контрольная Химия. (Задачи) 4, номер: 139920

"
ХИМИЯ
20. Объясните закономерности изменения кислотно-основных свойств элементов IIIА группы. Приведите примеры реакций, характеризующих кислотно-основные свойства соединений бора и алюминия
13. Вычислите осмотическое давление при 270С раствора сахара C12H22O11 в воде, 1 л которого содержит 91 г растворенного вещества
14. Вычислите осмотическое давление водного раствора при 250, содержащего 225 г сахарозы (С12Н22О11) в 5 л раствора
18. Вычислите рН раствора молочной кислоты CH3 CH(OH) COOH в 0,05 моль/л растворе. Константа кислотности кислоты равна 1,38*10-4
24. Вычислите молярную массу неэлектролита, если его водный раствор с массовой долей 1,96% замерзает при -0,2480С
18. Вычислите рН раствора молочной кислоты CH3 CH(OH) COOH в 0,05 моль/л растворе. Константа кислотности кислоты равна 1,38*10-4
3. Вычислите во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 1200С до 800? Температурный коэффициент скорости равен 3.
9. Запишите электронную конфигурацию двухзарядного, отрицательного селена Se2-. Изменяется ли и каким образом радиус отрицательного иона селена по сравнению с нейтральным атомом?
16. Рассчитайте ионную силу плазмозаменяющего раствора «Ацесоль», который готовят по прописи: натрия ацетат – 0,20 г, натрия хлорид -0,50г, калия хлорид -0,10 г, вода для инъекций до 100 мл
11. В желудочном соке здорового человека содержание соляной кислоты колеблется в пределах 0,07-0,15%. Рассчитайте пределы изменения рН, допуская, что коэффициент активности f=1 и d =1 г/мл

"