Номер: 207357
Количество страниц: 7
Автор: marvel7
Контрольная Химия, задачи 12, 33, 54, 75, 96, 117, 138, 159, 180, 181, 202, номер: 207357
390 руб.
Купить эту работу
Не подошла
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
- Содержание:
"12. Какая масса технического железа, содержащего 18 % (масс.) примесей, требуется для вытеснения из водного раствора сульфата никеля (II) 7,42 г никеля?
Ответ: 8,60 г.
33. Как метод валентных связей объясняет угловое строение молекулы Н2S и линейное молекулы СО2?
54. Напишите термохимическое уравнение реакции окисления газообразного сероводорода до паров воды и оксида серы (IV), рассчитав изменение энтальпии реакции.
75. Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса для реакции:
4Fe (к.) + 3О2(г.) = 2Fe2О3 (к.)
по следующим данным:
2Fe (к.) + О2 (г.) = 2FeO (к.); ?G298 = –489 кДж;
4FeO (к.) + О2 (г.) = 2Fе2О3 (к.); ?G298 = –504 кДж.
Ответ: ?1482 кДж.
96. Для какой реакции прямой или обратной энергия активации больше, если прямая реакция сопровождается выделением теплоты? Ответ обоснуйте.
117. Какой объём 2 М раствора гидроксида натрия потребуется для осаждения в виде гидроксида железа (III) всего железа, содержащегося в 100 мл 1,5 М раствора хлорида железа (III)? Чему равна масса выпавшего осадка?
Ответ: 0,225 л; 16,02 г.
138. Напишите по два примера молекулярных уравнений к каждому ионно-молекулярному уравнению реакции:
а) Fe3++ 2Н2О ? Fe(OH)2++ Н+;
б) Cu2++ Н2О ? СuОН++ H+;
в) S2–+ H2O ??HS–+ ОН–.
159. Проведена окислительно-восстановительная реакция:
К2Сr2O7 + KI + H2SО4? Cr2(SО4)3 + I2 + K2SО4 + Н2О.
При этом выделилось 19 г йода. Установите, какое количество электронов (моль) было перенесено от восстановителя к окислителю в этой реакции?
180. Составьте схему гальванического элемента, образованного железом и свинцом, погружёнными в водные растворы их солей с концентрацией 5?10–3 моль/л. Рассчитайте ЭДС элемента и изменение величины энергии Гиббса.
Ответ: 0,31 В; –59,83 кДж.
181. Составьте уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе водного раствора NiSO4 c инертным анодом. Вычислите массу никеля, выделившегося на катоде, если на аноде выделилось 3,8 л кислорода, измеренного при 27 оС и 100 кПа.
Ответ: 17,9 г.
202. Какое покрытие металла называют анодным и какое – катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого медью, во влажном воздухе и в кислой среде.
"
Другие работы
390 руб.
1300 руб.
390 руб.
390 руб.
520 руб.