Контрольная Химия, задачи 12,30,59,91,112,137,237,264,256,288, номер: 188846

12. Напишите уравнения реакций Fе(ОН)3 с хлороводородной
(соляной) кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза; б) дихлорид гидроксожелеза; в) трихлорид железа. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу Fе(ОН)3 в каждой из этих реакций.
30. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Сколько свободных d-орбиталей у атомов последнего элемента?
59. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод,
фосфор, сера и йод? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов,
отвечающих этим степеням окисления.
91. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н.у.) ацетилена С2Н2, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды? Ответ: 924,88 кДж.
112. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартних энтропии соответствующих веществ вычислите ?Gо298 реакции, протекающей по уравнению:
СО2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2О(ж) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: -130,89 кДж.
137. Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3Н2 ?2NН3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота. Ответ: [N2]р = 8 моль/л; [N2]исх =8,04 моль/л.
237. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Сr2О3 + КСlO3 + КОН ? К2СrО4 + КСl + Н2О
MnSO4 + РbО2 + HNO3 ? НМnО4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + Н2О
264. Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 5 ч при силе тока 7 А.
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на
катоде и аноде? Ответ: 11,75 г; 14,62 л; 7,31 л.
256. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и на катоде. Какой концентрации надо было бы взять ионы железа (моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если [Zn2+] =0,001 моль/л? Ответ: 7,3 • 10–15 моль/л
288. В раствор хлороводородной (соляной) кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов.