Контрольная Химия, задачи 111-130, номер: 207356

"111. Дайте определение понятиям: фаза, компонент, степень свободы. Правило фаз Гиббса.
112. Виды кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная, металлическая. Приведите примеры каждого из видов.
113. Охарактеризуйте аморфное состояние вещества. Что такое ближний и дальний порядок?
114. Дайте определение таким дефектам кристаллической структуры, как вакансия, дислокация. Как влияют эти дефекты на механические свойства металлов?
115. Вычислите константу кристаллической решетки MgS, зная, что радиусы иона Mg2+ и иона S2- равны соответственно 0,78 А и 1,74 А.
116. Вычислите радиус иона рубидия, зная, что константа кристаллической решетки RbJ равна 3,69 А, а радиус иона йода равен 2,20 А.
117. Какие агрегаты и фазовые состояния веществ Вы знаете? Приведите примеры. Что такое фаза?
118. Правило фаз Гиббса. Проиллюстрируйте действие правила фаз Гиббса на смещение фазового равновесия на примере диаграммы состояния воды.
119. Каковы особенности газообразного состояния веществ? Какие термодинамические параметры определяют это состояние?
120. Каковы особенности жидкого состояния веществ? Что такое «вязкость» жидкости? Приведите закон вязкого течения жидкостей Ньютона. Какие термодинамические параметры определяют это состояние?
121. Гидрофобные и гидрофильные жидкости. Понятие «капиллярности» жидкостей. Понятие о поверхностно-активных веществах. Приведите конкретные примеры при ответе.
122. Каковы особенности твердого состояния веществ? Понятие о кристаллическом и аморфном состояниях твердых веществ, особенности каждого из них.
123. Понятие о явлениях изоморфизма и полиморфизма. Приведите примеры.
124. Определите значение константы скорости реакции А + В ? АВ, если при концентрациях веществ А и В, равных соответственно 0,005 и 0,01 моль/л, скорость реакции равна 5.10 моль/л.мин.
125. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В ? А2В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?
126. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещество В2 в системе 2А2(г) + В2(г) = 2А2В( г ), чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?
127. Реакция омыления уксусноэтилового эфира идет по уравнению:
СН3СООС2Н5 + NaOH ? CH3COONa + С2Н5ОН.
Исходные концентрации реагирующих веществ до начала реакции были: СН3СООС2Н5 = 0,50 моль/л, [NaOH] = 0,25 моль/л. Вычислите концентрацию всех участвующих в реакции веществ в момент, когда [СН3СООС2Н5 ] стала равной 0,30 моль//л.
128. Реакция идет по уравнению: N2 + O2 ? 2NO2 . Концентрации исходных веществ до начала реакции были (моль/л): [N2]=0,049; [O2]= 0,010. Вычислите скорость реакции, если константа скорости равна 0,2 моль/л.мин, а также скорость реакции в тот момент, когда концентрация [NO2] стала равной 0,005 моль/л.
129. Реакция идет по уравнению:N2+3H2?2NH3. Концентрации участвующих в ней веществ были (моль/л): [N2] = 0,80, [H2] = 1,5, [NH3] = 0,1. Вычислите концентрации веществ и скорость реакции в момент, когда концентрация N2 стала 0,50 моль/л.
Ответ: [N2]=0,5;[Н2]=0,6; [NH3]=0,6 моль/л; V= К?0,108.
130. Окисление аммиака идет по уравнению: 4NН3 + 5О2 = 4NО + 6Н2О. Через некоторое время после начала реакции концентрации участвующих в ней веществ были (моль/л): [NН3] = 0,009; [О2]= 0,02; [NО]=0,003. Вычислите:
а) концентрацию водяного пара в этот момент;
б) исходные концентрации аммиака и кислорода.
Ответ: [H2O]=0.045; [NH3]=0,012; [О2]=0,02375 [моль/л].
"