Номер: 188845
Количество страниц: 4
Автор: marvel7
Контрольная Химия, задачи 11,29,58,92,111,136,236,255,280,287, номер: 188845
390 руб.
Купить эту работу
Не подошла
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
- Содержание:
11. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида, вычислите
эквивалентную массу этого металла. Ответ: 103,6 г/моль.
29. Изотоп кремния-40 образуется при бомбардировке a-частицами
ядер атомов алюминия-27. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме.
58. Какова современная формулировка периодического закона? Объясните,
почему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены соответственно перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя и имеют большую атомную массу?
92. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 44,8 л NO в пересчете на нормальные условия? Ответ: 452,37 кДж.
111. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартних энтропии соответствующих веществ вычислите ?Gо298 реакции, протекающей по уравнению:
4NН3(г) + 5О2(г) = 4NО(г) + 6Н2О(г)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Ответ: -957,77 кДж.
136. Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + H2O(г) СО2 + Н2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: [СО]исх =0,10 моль/л; [H2O] исх = 0,40 моль/л. Ответ: [СО2]р = [H2]p = 0,08 моль/л; [СО]р = 0,02 мочь/л; [Н2О]р = 0,32 моль/л.
236. Реакции выражаются схемами:
HCl + СrО3 ? Сl2 + CrCl3 + Н2О
Cd + КМnО4 + H2SO4 ? CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
255. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+] = [Cd2+] = 1 моль/л. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л? Ответ: 1,967 В.
280. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора КОН. Чему равна сила тока, если в течение 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г газа? Сколько литров газа (н.у.) выделилось при этом на катоде? Ответ: 17,08 А; 8,96 л.
287. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний – никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
Литература
1. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1983.
2. Путинский Г.П. Курс химии. – М.: Высшая школа, 1985.
Другие работы
390 руб.
1300 руб.
390 руб.
390 руб.
520 руб.