Номер: 188840
Количество страниц: 6
Автор: marvel7
Контрольная Химия, задачи 1.8.19.28.30.38.45.53.66.75.88.114, номер: 188840
390 руб.
Купить эту работу
Не подошла
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
- Содержание:
1. В какой массе NaOH содержится столько же эквивалентов сколько в 140 г КОН?
8. Избытком гидроксида калия подействовали на растворы:
а) дигидрофосфата калия; б) нитрата дигидроксовисмута (ІІІ). Напишите уравнения реакций этих веществ с КОН и определите их эквиваленты и эквивалентные массы.
19. В чем заключается принип Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома р7 или d12 электронов? Почему? Составтье электрону формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите валентные электроны.
28. Как метод валентных связей объясняет угловое строение молекул Н2S и линейное молекулы СО2.
30. Какую связь называют ионной? Каков механизм ее образования. Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите 2 примера типычных ионных соединений. Напишите уравнения превращения соответствующих ионов в нейтральные атомы.
38. Тепловой єффект какой реакции равен теплоте образования NO? Вычислить теплоту образования NO исходя из следующих термодинамических уравнений:
4NH3+5O2 = 4NO + 6H2O ?H1 = -1168,80 кДж
4NH3+3O2 = 2N2 + 6H2O ?H2 = -1530,28 кДж
45. При получении эквивалентной массы гидроксида кальция из СаО и Н2О выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция.
53. Вычислить константу равновесия для гомоенной системы СО + Н2О = СО2 + Н2, если равновесные концентрации реагирующих веществ [CO]p = 0,004 моль/л [H2O] = 0,064 моль/л [CO2] = 0,016 моль/л [H2] = 0,016 моль/л. Чему равны исходные концентрации воды и СО?
66. Из 10 кг 20% раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна процентная концентрация охлажденного раствора?
75. К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: а) HCl; б) KOH; в) ZnCl2; г) Na2CO3. В каких случаях гидролиз хлорида железа (ІІІ) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
88. На основании электроны уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
NaCrO2 + Br2 + NaOH ? Na2CrO4 + NaBr + H2O
FeS+HNO3 ? Fe(NO3)2 + S + NO + H2O
114. Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов: [Cr(H2O)4Cl2], [HgBr4], [Fe(CN)6]если комплексообразователями являются Cr3+, Hg2+, Fe3+. Напишите формулы соеденений содержащих эти комплексные ионы.
Литература.
1. Коровин Н.В. Общая химия. ? М.: Высшая школа, 2004.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2009.
Другие работы
390 руб.
1300 руб.
390 руб.
390 руб.
520 руб.