Контрольная Химия, задачи 1,4,43,77,91,114, номер: 188837

1. Методом ионно-электронных уравнений подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях? Укажите окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой восстанавливается?
Zn+KMnO4+H2SO4=ZnSH4+MnSO4+K2SO4+H2O
4. Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. указать полярность электродов.
Pt, H2/2H+ (рН=4) ? Аg+ (1 моль/л) Ag
43. Равновесие в гомогенной сиситеме 4HCl(г)+О2(г)=2Н2О(г)+2Cl2(г) установилось при следующих концентрациях (моль/л):[HCl ]=0,25, [О ]=0,3, [H2О ]=0,2, [Cl2 ]=0,2. Вычислить константу равновесия (Кс) и исходный концентрации HCl и О2. В каком направлении сместится равновесие в данной системе при уменьшении общего давления?
77. Какие металлы могут быть использованы в качестве протектора при защите медных изделий в морской воде? Напишите уравнения реакций, протекающих на протеторе и защищаемом изделии.
91. Составить молекулярные уравнения к следующим ионно-молекулярным уравнениям:
Ba2+ + SO42- = BaSO4
114. Для труднорастворимых соединений записать выражение ПР и вычислить его значение, зная концентрацию (моль/л) одного из ионов в его насыщенном растворе:
SnS, [ S2-]=1*10-14