Контрольная Химия, задачи 1,21,41,61,81,101,121,141,161,181,201,221, 261,281,301,321, номер: 207350

"1. При растворении двухвалентного металла массой 80,0 г в хлороводород-ной кислоте выделился водород (н.у.) объемом 27,4 л. Вычислите молярную массу эквивалента металла. Назовите этот металл.
21. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковым номерами 9 и 28. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относятся атомы этих элементов?
41. Запишите в тетрадь уравнение реакции вашего варианта.
1. Рассчитайте стандартную энтальпию и стандартную энтропию химической реакции.
2. Покажите, какой из факторов процесса, энтальпийный или энтропийный, способствует прохождению самопороизвольного процесса в прямом направлении.
3. Определите в каком направлении (прямом или обратном) при 298 К будет проходить реакция, если все ее участники находятся в стандартном состоянии.
4. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?
СО2 + С = 2СО.
61. Напишите выражение константы равновесия обратимой реакции, приведенной в таблице. Определите, в какую сторону сместиться равновесия обратимой реакции: а) при повышении температуры (Р= соnst) б) при увеличении давления (Т = соnst).
СОСl2 = CO + Cl2 ?Hох.р. = 112,5 кДж.
101. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на ?t при данном температурном коэффициенте ?.
?t = 20, ? = 4.
81. Вычислите: константу равновесия обратимой реакции, исходные и равновесные концентрации компонентов в системах (величины, которые нужно вычислить, обозначены в таблице через х).
2SO2 + O2 ? 2SO3 Kp = x,
Равновесные концентрации: [SO2] = 0,04 моль/л; [SO3] = 0,02 моль/л; [O2] = 0,06 моль/л.
Исходные концентрации: [SO2] = х1; [O2] = х2.
121. Как изменится скорость прямой и обратной реакции, если объем газовой смеси увеличить (уменьшить) в n раз?
2SO2 + O2 ? 2SO3 увеличить в 3 раза.
141. Рассчитайте: а) массовую долю ? (%) растворенного вещества; б) молярную концентрацию См; в) молярную концентрацию эквивалента Сэк; г) титр Т; д) молярную долю растворенного вещества растворов полученных при растворении веществ в воде.
Вещество Маса, г Объем воды, мл
Н3РО4 18 282
161. Рассчитать, сколько миллилитров крепкого раствора І нужно взять, чтобы путем разбаления его водо ой приготовить заданный объем раствора ІІ указанной конценцентрации (плотность раствора смотрите в приложении 1)
Раствор І Раствор ІІ
Вещество Концентрация Объем, мл концентрация
Н3РО4 ? = 10% 5000 Сэкв. = 0,1 моль/л

181. Давление пара воды при 20оС составляет 2338 Па. Сколько граммов сахара (С12Н22О11) следует растворить в 720 г воды для получения раствора, давление пара которого на 18,7 Па меньше давления пара воды? Вычислите процентное содержание сахара в растворе.
201. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах между веществами: а) AgNO3 и FeCl3 б) NaOH и H2S в) CaCO3 и HCl.
221. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей. Какая в растворе каждой из этих солей среда и величина рН (pH>7 или рН<7)? Как повлияет на гидролиз дабавление к растворам: а) хлороводородной кислоты HCl; гидроксида натрия NaOH?
Na3PO4, BeCl2.
261. Составьте схему гальванического элемента из двух полуэлементов, напишите уравнение токообразующей реакции, рассчитайте ЭДС, Е и изменение свободной энергии Гиббса, ?G для составленного элемента.
Zn/Zn2+ – 0,01 моль/л Ag/Ag+ – 0,02 моль/л
281. Напишите схемы катодного и анодного процессов при электролизе раствора соли с инертными электродами. Рассчитайте массу (для газа – объем при н.у.) выделяющегося на катоде вещества при заданных условиях.
Na2SO4, сила тока 6 А; время 1,5 ч;
301. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте двух металлов? Составьте уравнения анодного и катодного процессов и результирующее уравнение процесса коррозии в заданных условиях. Если коррозия невозможна, то объясните, почему.
Cu, Fe среда: раствор, НСl, б) влажный воздух.
321. Напишите структурную формулу акриловой кислоты (простейшей непредельной одноосновной карбоновой) кислоты и уравнение реакции взаимодействия этой кислоты с метиловым спиртом. Составьте схему полимеризации образовавшегося продукта.
Литература
"