Контрольная Химия, задачи 1.12-12.12, номер: 188838

1.12. Какие из веществ являются химическими соединениями, а какие - смесями:
1) почва;
2) воздух;
3) мел;
4) серная кислота;
5) вода?
2.12. Вычислите объем кислорода, образующегося при нормальных условиях при разложении 2 молей воды?
3.12. При сгорании 10,8 г металла расходуется 6,72 л кислорода при нормальных условиях. Определить эквивалентную массу металла.
4.12. К раствору, содержащему 6,8 г А1С13, прилили раствор, содержащий 5,0 г КОН. Найти массу образовавшегося осадка
5.12. Указать особенности электронных конфигураций атомов меди и хрома. Сколько 4s-электронов содержат невозбужденные атомы этих элементов?
6.12. При переходе от CsF к CsI температура плавления кристаллов уменьшается. Объяснить наблюдаемый ход изменения температур плавления.
7.12. Константа равновесия реакции А+В?C+D равна единице. Начальная концентрация [А]0=0,02 моль/л. Сколько процентов вещества А подвергается превращению, если начальные концентрации [В]0=0,02, 0,1 и 0,2 моль/л?
8.12. Плотность 15 %-ного (по массе) раствора H2SO4 равна 1,105 г/мл. Вычислить:
1) нормальность;
2) молярность;
3) моляльность раствора.
9.12. Найти молярную концентрацию ионов ОН- в водных растворах, в которых концентрация ионов водорода (в моль/л) равна:
1) 10-3;
2) 6,5*10-5;
3) 1,4*10-8;
4) 6,6*10-12.
10.12. Можно ли следующие реакции отнести к окислительно-восстановительным:
1) 2CuI2 = 2CuI + I2;
2) NH4C1 + NaOH = NaCl + NH3 + H2O;
3) 2K4[Fe(CN)6] + Br2 = 2K3[Fe(CN)6 + 2KBr;
4) Cu + Hg(N03)2 = Cu(N03)2 + Hg.
11.12. Метод электролитического покрытия одного металла слоем другого основан на электролизе растворов солей. При этом в качестве катода используют покрываемое изделие. Какие соли можно использовать для покрытия железного изделия никелем. Ответ обоснуйте.
12.12. Основная реакция процесса коррозии выражается ионным уравнением Fe + 2Н+ = Fe2+ + Н2. Какой процесс с участием кислорода способствует сдвигу равновесия этой реакции вправо?