Контрольная Химия. Вариант Р49, задания 1-16, номер: 139928

"
ХИМИЯ
1. Хром образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2,+3,+6. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфортерность гидроксида хрома (III).
2. Пользуясь таблицей электроотрицательностей, вычислите разность (?) для связей K-CI,Ca-CI,Tl-Ci, Fe-CI . Почему происходит закономерное уменьшение ?ЭО? Какая из связей характеризуется наибольшей степенью ионности?
3. Определите, к каким группам оксидов относятся Ag2O, P2O3, BeO, Fe2O3. Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства каждого из оксидов (основные, кислотные, амфотерные), дайте названия исходным и полученным веществам, изобразите графически формулу одного оксида, кислоты и основания из числа приведенных в уравнениях реакций, укажите связи с наибольшей степенью ионности
4. Для реакции, выражающейся уравнением:
J2 (к)+ H2S(г) = 2HJ(г) + S(к) пользуясь стандартными значениями энтальпий образования и энтропий, рассчитайте изменение энтальпии и энтропии и определите возможна ли она при стандартных условиях
5. В каком направлении сместится равновесие реакции
4HCI(газ) + O2 (газ)= 2CI2 (газ)+ H2O (газ) ?Н<0
А) при увеличении давления в 2 раза; б) при понижении температуры.
6. Найдите коэффициенты и напишите полные уравнения в молекулярном виде:
7. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения, протекающие на аноде и на катоде. Какой концентрации надо было бы взять ионы железа (+2) (моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, ели [Zn2+]=0,001 моль/л?
8. Найдите рН 0,05М раствора HCOOH, Кдисс=1,8*10-4
9. Какую массу NaNO3 нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор?
10. Вычислите молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при -0,2790С. Криоскопическая константа воды 1,86
11. Напишите уравнения диссоциации солей K3[Fe(CN)6], NH4Fe(SO4)2 в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (III)? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. Какие комплексные соединения называют двойными солями?
12. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
a) Zn2++H2S = ZnS + 2H+
b) HCO3- + H+=H2O + CO2
c)Ag+ + CI- = AgCI
13. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaCIO, MgCI2 или ZnCI2? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей
14. Растворимость Ag3PO4 в воде при 200С равна 0,0065 г/л. Рассчитать величину произведения растворимости
15. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения, протекающие на аноде и на катоде. Какой концентрации надо было бы взять ионы железа (+2) (моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, ели [Zn2+]=0,001 моль/л?
16. При электролизе соли трехвалентного металла при силе тока 1,5А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла
17. Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут происходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником?
18.Какие ионы надо удалить, чтобы сделать ее мягкой? Введением каких ионов можно умягчить воду? Составьте уравнения соответствующих реакций. Какую массу Ca(OH)2 надо прибавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 4,43 ммоль/л.
Задача:
По закону эквивалентов:

"