Контрольная Химия, вариант 98, номер: 304833

"3, 24, 50, 62, 100, 112, 138, 145, 166, 188 208, 228, 247, 272, 299, 318, 327, 348, 371, 389
Вариант 98
3. Навеска металла массой 5 г вытесняет из кислоты 4,61 л водорода и 13,1 г
меди из раствора ее соли. Вычислите молярные эквивалентные массы неизвестного металла и меди. Чему равна валентность последней?
24. Напишите электронные формулы атома железа, ионов Fe2+ и Fe3+. Докажите с помощью электронно-графической схемы, что максимальная валентность железа в соединениях равна 6.
50. Из оксидов BaO, K2O, TiO2, CaO, Al2O3, MgO, ZnO выберите два оксида с наиболее выраженными основными свойствами. Укажите валентные электроны выбранных элементов.

62. Какая связь называется - и какая - -связью? Какая из них менее прочная? Изобразите структурные формулы этана C2H6, этилена C2H4 и ацетилена C2H2. Отметьте - и -связи на структурных схемах углеводородов.

100. Определите тепловой эффект реакции разложения 1 моля бертолетовой соли КСlО3(к) , протекающей по уравнению: 2КСlО3(к) = 2КСl(к) + 3О2(г). Напишите термохимическое уравнение. Определите, сколько тепла выделится при разложении 100 г бертолетовой соли. Какая из солей KCl или KClO3 более термически стойкая?

121. Начальная концентрация серной кислоты в реакции:
MgСО3 (т) + H2SO4(раствор) →MgSO4(раствор) +СО2(г) + H2О(раствор)
равнялась 10%масс.
Как изменится скорость данной реакции при снижении концентрации H2SO4 до 5%масс.?


138 Как изменится скорость реакции, протекающей в системе:
MnO2(к) + 4HCl(г) → MnCl2(к) + Cl2(г) + 2 Н2О(г) при увеличении давления в ней в 2 раза?


145. Почему при изменении давления смещается равновесие реакции:
N2(г) +3H2(г) ↔ 2NH3(г), и не смещается равновесие реакции:
FeO(к) + CO(г)↔Fe(к) + CO2(г)? Напишите выражения констант равновесия данных реакций.


166. Найдите относительную молярную массу неэлектролита, если его 10%-ный раствор кипит при 100,60С.

188. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
а) SO32- + 2H+ = H2O + SO2↑;
б) Hg2+ + 4Cl- = [HgCl4]2-. Вычислите рН 2%-ного раствора гидроксида аммония.


208. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей ZnSO4, Na3PO4, CsBr. Какое значение рН (рН 7, рН  7) имеют растворы этих солей? На основании табличных данных вычислите константы гидролиза по всем ступеням и сделайте вывод о том, какая ступень гидролиза протекает в большей степени. Сравните значения рН по всем ступеням.
228. Какие соединения и простые вещества могут проявлять только окислительные свойства? Выберите такие вещества из предложенного перечня: NH3, CO, SO2, K2MnO4, Сl2, HNO2. Составьте уравнение электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции:
HNO3 + H2S → H2SO4 + NO + H2O.

247. Составьте схему гальванического элемента, уравнения полуреакций анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции, проходящей при работе гальванического элемента, анодом которого является никель. Подберите материал для катода. Рассчитайте стандартную ЭДС этого гальванического элемента.

272. При электролизе одного из соединений олова ток силой в 2,5А за 20 мин выделил на электродах металл массой 0,9 г. Чему равна валентность олова в этом соединении. Какие продукты могут быть получены при электролизе раствора SnSO4 с графитовыми электродами.

299. Медь покрыта оловом. Напишите уравнения электродных процессов во влажном воздухе при нарушении покрытия. Будет ли оксидная пленка, образующаяся на цинке, обладать защитными свойствами?

318. На комплексные соединения CoCl2•6NH3 и CoCl2•5NH3 подействовали раствором AgNO3. На 1 моль одного соединения для осаждения хлора пошло 3 моля , а на 1 моль второго – 2 моль AgNO3. Укажите координационные формулы этих соединений и определите заряды комплексных ионов.

327. Какие свойства металлов лежат в основе образных литературных выражений: серебряный иней, золотая заря, свинцовые тучи, стальной характер, железные нервы, золотое сердце, металлический голос, свинцовый кулак? Почему металлы проводят электрический ток?

348. Что такое полимеризация, поликонденсация? Чем отличаются друг от друга эти реакции? Приведите примеры.

371. Золь СuS получен смешиванием равных объемов 0,001 н. раствора K2S и 0,0005 н. раствора CuSO4. Напишите формулу мицеллы золя. Какой из перечисленных электролитов будет обладать более сильным коагулирующим действием: хлорид калия, сульфат калия или нитрат висмута. Поясните выбор.

389. Найдите объем водорода, выделившегося в ходе реакции:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Известно, что масса Mg, взятого для реакции, была 4,8 г.


"