Контрольная Химия.Вариант 92. Контрольная работа № 1, номер: 243760

"Вариант 92.
Контрольная работа № 1.
1. Избытком гидроксида калия подействовали на расвторы: а) дигидрофосфата калия; б) нитрата дигидроксовисмута(III). Напишите уравнения реакций этих веществ с KOH и определите количество вещества эквивалентов и молярные массы эквивалентов, если массы веществ 32,45 г.

31. При взаимодействии фосфата кальция с углеродом и оксидом кремния
Ca3(PO4)2+5C+3SiO3 = 3CaSiO2+5CO+2P
получено 3,1 г фосфора. Определите массы эквивалентов углерода и фосфата кальция в этой реакции.

59. Изотоп углерода-11 образуется при бомбардировке протонами ядер атомов азота-14. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме.

86. Атомы каких элементов четвертого периода периодической системы образуют оксид, отвечающий их высшей степени окисления Э2О5? Какой из них дает газообразное соединение с водородом? Составьте формулы кислот, соответствующих этим оксидам, и изобразите их графически.

112. Что называется электрическим моментом диполя? Какая из молекул HCl, HBr, HI имеет наибольший момент диполя? Почему?

131. Дипольный момент молекулы NO равен 0,053•10-29 Кл•м. Вычислите длину диполя молекулы NO.

141. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод СS2(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.

172. Окисление аммиака протекает по уравнению:
4NH3 (г) + 3O2 (г) = 2N2 + 6H2O(ж) – 1528 кДж.
Определите стандартную теплоту образования NH3 (г) и NH4OH, если
теплота растворения NH3 (г) в воде равна –34,65 кДж.

196. Газофазная реакция SO2 + ½•O2= SO3, являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением r=k[SO2][O2]. Как изменится скорость этой реакции при увеличении давления в 3 раза?

208. Реакция протекает согласно уравнению Н2+І2 = 2НІ. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ были (моль/л): [Н2]= 0,04; [I2] = 0,05 Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, при [Н2] стала равной 0,03 моль/л.

Литература
1. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 1998. 430 с.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. Л.: Химия, 2000. 726 с.
3. Фролов В.В. Химия. - М.: Высшая школа, 1986. 558 с.
"