Контрольная Химия, вариант 9, номер: 192685

Вариант 9
Задания:
15, 25, 55, 70, 80, 90, 100, 120, 135, 145, 155, 165, 185, 205, 225, 235
ЗАДАНИЯ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ
Модуль 1. Строение вещества
Тема 1-2. Основные законы химии, строение атома. Химическая связь
Контрольные задания 11 - 20
Вопросы задания:
1. Составьте молекулярные и структурные формулы перечисленных веществ и укажите, к каким классам неорганических соединений они относятся.
2. Укажите химическую природу оксидов и опишите их химические свойства.
3. Отметьте способы получения и характерные свойства гидроксидов (оснований).
4. Напишите формулы указанных кислот, отметьте их силу и приведите схемы их диссоциации. Назовите все кислотные остатки и составьте для каждого из них возможные формулы солей. Опишите химические свойства сильных кислот.
5. Отметьте типы указанных солей, назовите их по разным номенклатурам и составьте уравнения реакций перевода кислых и основных солей в соответствующие средние соли.
15. Оксид свинца(II), кремниевая кислота, гидроксид магния, дигидрофосфат калия, гидроксид алюминия, гидроксонитрат железа(II), арсенат натрия, оксид углерода(IV).
Контрольные задания 21?40
Вопросы задания:
Вычислите эквиваленты и молярные массы эквивалентов элементов и соединений, выделенных курсивом, по формулам (А)
№ (А) Вычисление по формулам
25. Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов указанных веществ и элемента Cr в соединениях:
Cr2O3, CrO3, Cr(OH)3, H2CrO4, K2CrO4
Модуль 2. Основные закономерности протекания химических реакций
Тема 3. Основные законы термодинамики. Термодинамические потенциалы системы
Контрольные задания 41 – 60
55. Тепловой эффект некоторой реакции ?Н° = +50 кДж/моль и не зависит от температуры, при температуре 1250 К в системе установилось равновесие. Чему равно изменение энтропии в ходе этой реакции?
Тема 4. Химическая кинетика и равновесие. Катализ
Контрольные задания 61 – 70
Вопросы заданий:
Решите задачу (Б). Для всех обратимых процессов приведите выражения констант химического равновесия.
70. Б)
Начальные концентрации водорода и кислорода соответственно равны 0,6 и 0,4 моль/л. Как изменится скорость реакции образования воды, если концентрацию водорода увеличить до 0,8, а концентрацию кислорода до 1,2 моль/л?
Тема 5. Электрохимия. Электродные потенциалы
Контрольные задания 71 – 80
80. Рассчитать ЭДС медно-цинкового гальванического элемента, в котором концентрация ионов Сu 2 + равна 0,001 моль/л, а ионов Zn2+ 0,1 моль/л. При расчетах учтите стандартные значения ЭДС: ?о(Zn 2+ /Zn 0)=– 0,74 В и ?о(Cu 2 + /Cu 0) = + 0,34 В.
Модуль 3. Общие свойства растворов
Тема 6. Растворы как многокомпонентные системы
Контрольные задания 81 – 90
Вопросы задания:
1. Составьте формулы продуктов реакций (А, Б) и напишите все уравнения в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
2. Напишите уравнения реакций гидролиза указанных солей (В) в ионной и молекулярной форме. Отметьте реакцию среды раствора соли, значение рН и окраску индикаторов.
3. Укажите условия усиления и подавления гидролиза перечисленных солей. Для солей, выделенных курсивом, вычислить значения констант гидролиза.
№ Электролитическая диссоциация Гидролиз солей
(А) (Б) (В)
90. KOH + CrCl3 Mn(NO3)2 + Na2SО3 NaZ, AICl3
Контрольные задания 91 - 110
Вопросы заданий:
1. На основании приведённых данных в задании (А) рассчитайте массовую долю растворённого вещества, его молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента вещества.
№ (А)
Формула
вещества Масса
вещества, г Масса
воды, г Плотность
раствора, г/мл
100. Na 3PO 4 40 700 1,0046
Тема 7. Коллоидные системы. Получение и свойства коллоидных систем
Контрольные задания 111 - 125
120 Классификация ПАВ по их химическому строению и по механизму действия. Особенности их адсорбции на поверхности жидкости.
Тема 8. Комплексные соединения
Контрольные задания 126 - 135
Вопросы задания:
1. Отметьте состав перечисленных соединений и приведите их названия.
2. Составьте уравнения процессов диссоциации указанных соединений и напишите выражения констант нестойкости их комплексных ионов.
135 Na[Cu(CN)2]
[Ag(H2O)2]Cl
Модуль 4. Общая характеристика металлов и неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства веществ
Тема 9-10. Общие свойства металлов и неметаллов
Контрольные задания 136 ? 145
Вопросы заданий:
1. Указать положение неметалла (А) в периодической системе Д.И. Менделеева. Отметить его природные соединения и описать физические и химические свойства. Назвать состав и области применения наиболее важных соединений указанного неметалла.
2. Сравнить восстановительные свойства атомов металла (Б) и окислительные свойства его ионов и составить уравнения возможных реакций взаимодействия указанного металла с реагентами (В).
3. Описать способы получения металла и отметить области его применения.
4. Составить уравнения реакций получения гидроксида (Г) и описать его химические свойства.
№
Неметалл Металл Реагенты Гидроксид
(А) (Б) (В) (Г)
145.
Мышьяк
ВИСМУТ хлор, серная кислота (разб.), хлорид олова(II) и нитрат серебра Гидроксид
бериллия
Контрольные задания 146 ? 155
Вопросы заданий:
1. Составьте уравнения реакций обнаружения указанных ионов.
2. Отметьте типы реакций, условия их проведения и аналитические эффекты.
155 Na ?, Zn 2 ?, S 2 ?
Тема 11. Окислительно-восстановительные свойства веществ
Контрольные задания 156 – 175
Вопросы задания:
1. Составить формулы продуктов в схемах окислительно-восстановительных реакций, подобрать коэффициенты в реакции (А) методом электронного баланса указать
процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.
2. Отметить типы окислительно-восстановительных реакций.
165. А)
KMnO4 + KI +H2O ? MnO2 + I2 + ?
Модуль 5. Органические соединения
Тема 12-13. Теория химического строения. Углеводороды всех гомологических рядов
Контрольные задания 176 – 185
185 Опишите на конкретных примерах, какие свойства углеводородов используются в производстве продовольственных и непродовольственных товаров?


Список литературы :
1) Глинка И.Л. общая химия. Учебное пособие для вузов. – 27-е изд., стереотипное / Под ред. В.А. Рабиновича. – Л.: Химия, 1988
2) Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии под редакцией Рабиновича В.А., Рубиной Х.М. Издание стереотипное . - Москва "интеграл-пресс" 2005
3) Ермалаева В.И., Романко О.И., Смирнов А.Д. Методические указания к выполнению домашнего задания по базовому курсу химии - М., Изд. МГТУ, 2001
4) Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.- М. Высшая школа ,2003
5) Клопов М.И. Биохимическая, физколлоидная химия с элементами биохимической экологии: учеб. пособие: в 2-х ч./ М.И. Клопов.-3-е изд., пераб. и доп.-М.: РГАЗУ, 2008-267с.
6)Физическая и коллоидная химия: учеб. для вузов /под ред. А.П.Беляева.- М.:ГЭОТАР-Медия,2010.-701с.
7) Дамаскин Б. Б., Петрий О. А., Цирлина Г. А. Электрохимия: учебник для вузов. – М.: Химия, 2006. – 672 с.
8) Артеменко А.И. Органическая химия /А.И. Артеменко – М.: Высшая школа, 2003.- 605 с.
9) Большая химическая энциклопедия. ХиМиК. ru http://www.ximuk.ru/encyklopedia/
10) Идентификационная и товарная экспертиза хозяйственных и культурно-бытовых товаров: учеб. пособие для вузов по спец. «Товаровед. и экспертиза товаров» / А. Н. Неверов, Т. И. Чалых, И. М. Щербакова [и др.] : под ред. А. Н. Неверова, Т. И. Чалых. - М. : ИНФРА-М, 2010. - 413 с.
11) Николаева, М. А. Теоретические основы товароведения: учеб. для вузов по спец. «Товаровед. и экспертиза товаров», «Коммерция» / М. А. Николаева. - М. : Норма, 2008. - 437 с.
12) Гельфман М.И. Ковалевич O.B., 2-e изд.,стер. СПб.: Издательство «Лань», 2004.-336с: ил.-