Контрольная Химия, вариант 9 2, номер: 192684

9 вариант
Номер варианта Номера задач
Контрольная работа №1 Контрольная работа №2 Контрольная работа №3
09 9 29 49 69 89 111 129 149 169 189

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1
9 29 49
9)Определить число атомов водорода в 6,72 л (н.у.) метана (СН4).
29)Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы.
1). Один из изотопов элемента имеет массовое число A. Каков заряд ядра его атома? Сколько электронов находится на всех электронных оболочках атома? Сколько протонов и нейтронов содержит ядро атома этого изотопа?
2). Напишите электронную формулу невозбужденного атома этого элемента, приведите графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам (орбиталям).
3). К какому электронному семейству относится элемент?
4). Сколько имеется в атоме элемента электронов с орбитальным квантовым числом l?
Номер
задачи Элемент A l
29 16 S 32 1
49. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов второго периода (Li, Be, B, C, N) в их высших степенях окисления. Как изменяется в этом ряду кислотно-основной характер гидроксидов? Приведите обоснованный ответ.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2
69 89 111
69. Теплоты образования оксида и диоксида азота соответственно равны +90,37 кДж и +33,85 кДж. Определите и для реакций получения NO и NO2 из простых веществ. Можно ли получить эти оксиды при стандартных условиях? Какой из оксидов образуется при высокой температуре? Почему?
89. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и для константы равновесия:
2CO(г) + O2(г) 2CO2(г); ?H0 < 0.
Как следует изменить в реакционном сосуде: а) температуру; б) давление, чтобы сместить равновесие в прямом направлении?
111-115. Какой объем раствора вещества A с массовой долей ?1, (плотность ?1) следует взять для приготовления объема V2 рас¬твора с массовой долей ?2 (плотность ?2)? Чему равна молярная концентрация полученного раствора?
Номер за-дачи А ?1 , % ?1,
V¬2, л ?2, % ?2,
111 HNO3 27,0 1,160 1,00 20,0 1,115
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3
129 149 169 189
129 Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество вос-станавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
Номер задачи Схемы реакций
129 Na2MnO4 + H2SO4 ? NaMnO4 + MnO2 + H2O + Na2SO4
HNO3 + Al ? Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
149. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, Суммарные ионно-молекулярное и молекулярное уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе. Вычислите величину электродвижущей силы (ЭДС) гальванического элемента при указанных молярных концентрациях растворов соответствующих солей.
Номер
задачи Схема гальванического элемента
149 Ni | NiSO4 || Bi(NO3)3 | Bi
(0,1 M) (1 M)
169 Электролиз водного раствора вещества X проводили с анодом из материала Y при силе тока I. Составьте уравнения электродных процессов. Определите, сколько потребуется времени для окисления на аноде массы mA соответствующего вещества. Составьте уравнения электродных процессов с угольным анодом.
Номер
задачи X Y mA, г I, A
169 NiSO4 Ag 15,0 10,0
189. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте двух металлов? Составьте уравнения анодного и катодного процессов и результирующее (суммарное) уравнение процесса коррозии в заданных условиях. Если коррозия невозможна, то объясните, почему?
Номер задачи Металлы Среда
189 Al, Cu а) раствор H2SO4
б) раствор NaOH