Контрольная Химия, вариант 8, номер: 207337

"1. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции 3СаО(к)+Р2О5(к) = Са3(РО4)2(к). Укажите экзо- или эндотермическим является процесс.
2. На оснвоании следующих термохимических уравнений С(алмаз) + О2 = СО2; -395,39 кДж/моль; С(графит) + О2 = СО2; -393,51 кДж/моль вычислите тепловой эффект превращения алмаза в графит.
3. Рассчитайте стандартную энтропию образования нитрата свинца, если значение стандартной энтропии реакции 2PbO(к) + 4NO2(г)+O2(г) = 2Pb(NO3)2(к) составляет -871 Дж/К.
4. Рассчитайте стандартную энергию Гиббса для реакции: FeO + CO = Fe + CO2, определите температуру при которой равновероятно протекание прямого и обратного процессов.
5. Сделайте вывод о возможности протекания при стандартных условиях реакции: Al2O3(к) + 3H2O(г) = 2Al(OH)3(к).
6. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 200 до 300 К скорость увеличится в 100 раз.
7. Равновесие процесса диссоциации PCl5 = PCl3 +Cl2 установилось, когда продиссоциировало 33,3% PCl5, начальная концентрация его равна 2,4 моль/л. Вычислите константу равновесия.
8. Вычислите давление пара воды над 5% раствором глицерина С3Н8О3 при 250С. Давление пара воды при этой температуре равно 3,167 кПа.
9. Определите температуру замерзания раствора 0,8 граммов мочевины СО(NH2)2 в 80 г воды. Криоскопическая постоянная воды 1,86.
10. За 10 мин из раствора платиновой соли ток силой 5 А выделил 1,517 г металла. Определите молярную массу эквивалента платины.
Литература.
"