Контрольная Химия, вариант 8, номер: 188811

1. Для каждого из следующих растворов вычислить процентную и молярную концентрации: 27 г KNO3 в 250 г воды. Плотность раствора 1,082 г/мл.
2. Приготовить раствор заданной концентрации из более насыщенного:
Вещество І2, массовая доля 20%, плотность раствора 1,2 г/мл. Необходимо приготовить раствор объемом 100 мл, массовая доля 5%, плотность раствора 1,05 г/мл.
3. Вычислить ?Нообр химических соединений из простых веществ, если известны их ?Но сгорания при стандартных условиях.
?Носгор(СН3СООН) = –873,8 кДж/моль.
Задание 2.
1. Определить при стандартных условиях для следующих реакций:
N2O4 = 2NO2
а) ?Но, б) ?Uо, в) ?Sо, г) ?Gо, д) Кр, е) Кс
2. а) Для вышеперечисленных реакций вычислить ?Gо при температуре 850оС.
б) температуру, при которой ?Gо =0.
Константа равновесия реакции Н2 + J2 = 2HJ, при температуре 700 К имеет значение 54,6. Каковы равновесные концентрации Н2, J2 и 2HJ, если начальные концентрации [H2] = 0,07 моль/л, [J2] = 0,05 моль/л?
Окислительно–восстановительные реакции.
Для следующих реакций: а) расставте коэффициенты,
б) по стандартным окислительно-восстановительным потенциалам определите направление реакции.
Электрохимические процессы и коррозия
Задание1.
Составьте схему и рассмотрите работу гальванического элемента основанного на соответствующей реакции:
Pb + 2AgNO3 (0,0001 M) ? Pb(NO3)2 (0,5 M) + 2Ag
а) определить знаки и название электродов, направление движения электронов,
б) написать уравнение электродных процессов и вычислить ЭДС,
в) вычислить ?Gо системы и константу равновесия Кс,
г) вычислить соотношение концентраций, при которых ?Gо = 0.
Задание 2. Составьте схему электролиза водных растворов указанных электролитов:
а) написать уравнения электродных процессов протекающих на электродах, указать продукты электролиза,
б) вычислить стандартный потенциал разложения, а также минимальную разность потенциалов, необходимую для проведения электролиза с учетом перенапряжения.
HgJ2 и AgNO3, инертные электроды.
Задание 3.
Для нижеприведенных вариантов заданий:
а) написать уравнения процессов, протекающих в катодном и анодом пространствах (разобрать механизм коррозии)
б) указать конечные продукты реакции,
в) что влияет на скорость коррозии?
Почему контакт двух металлов наиболее опасен в кислой среде? (Привести примеры).
s-металлы
1. Могут ли s-элементы ІІ группы образовывать в газообразном состоянии молекулы типа N2, Cl2, O2. Ответ обоснуйте на основании метода МО.
2. Сколько потребуется пероксида натрия для поглощения углекислого газа из 100 м3 воздуха содержащего 2% углекислого газа по объему?
3. Рассчитайте жесткость насыщенного раствора сульфата кальция, если ПР(СаSO4) = 6,4?10-5.
1. Сравните, как меняется устойчивость степеней окисления хлоридов d-металлов III IV, V, VI групп.
1. При кипячении раствора хлорида меди (II) с медными опилками выпадает белый порошок. Что представляет собой это вещество? Составьте уравнение реакции.
2. Коррозионная стойкость элементов подгруппы титана. Отношение титана к воде, кислотам и щелочам.
1. Алюминий. Промышленный способ получения алюминия.
2. Как из металлического олова получить Na2[Sn(OH)6]?
3. Какова коррозионная устойчивость цинка и кадмия в различных средах?