Контрольная химия (вариант 78), номер: 342742

"23. а) Напишите электронную формулу атома золота Au. б) Распределите по квантовым ячейкам электроны двух последних уровней атома золота, соблюдая принцип Паули и правило Гунда.
в) Зная, что золото в соединениях может проявлять высшую валентность, равную III, определите, на каких подуровнях находятся валентные электроны атома золота и укажите эти электроны. Напишите значения четырех квантовых чисел для всех валентных электронов атома золота.

28. а) Определите число связей в молекуле K2SiO3.
б) Какая геометрическая структура иона CO32- и какой тип гибридизации углерода в этом ионе?
в) Ковалентный или ионный тип связи характерен в следующих соединениях NaI, SO2, KF, CO2? Ответ обоснуйте.
г) Одинаковое ли число σ и π-связей в молекулах HCl, Cl2, O2, N2?
67. а) Сколько эквивалентов кислоты вступит в реакцию с 100 мл 0,2 М раствора Ba(OH)2?
б) При восстановлении 5,1 г оксида металла (III) образовалось 2,7 г воды. Определите эквивалент металла.
в) При взаимодействии 3,8 г металла с серой образовалось 10 г сульфида. Определите эквивалент металла, если эквивалент серы равен 16.
97. Написать уравнение следующих окислительно-восстановительных реакций. Определить, какое вещество является окислителем и восстановителем, какое вещество создает среду. Указать степень окисления элемента окислителя и восстановителя, определить, сколько электронов отдает восстановитель и принимает окислитель. Уравнять коэффициенты в уравнениях реакций.
а) Bi + HNO3 (конц.) = Bi(NO3)3 +
б) HI + H2SO4 (конц.) =
в) NaNO2 + Na2Cr2O7 + H2SO4 =
113. а) Рассчитайте, сколько граммов MgCl2·6H2O необходимо взять для приготовления 500 г 20%-ного раствора MgCl2.
б) Рассчитайте, сколько миллилитров воды надо добавить к 50 мл 26%-ного раствора H2SO4 (ρ = 1,19 г/см3), чтобы раствор стал 10%-ным.
в) Давление пара воды при 75°С равно 289 мм рт.ст. В скольких молях воды нужно растворить 0,4 моль вещества, чтобы при данной температуре понизить давление на 9 мм рт.ст.?
133. а) Из 40 мл 0,02 М раствора КОН приготовили 1 л раствора. Определите рН и рОН раствора.
б) Вычислите рН 1/200 М раствора азотистой кислоты HNO2, К = 5·10-4.
179. Вычислить ΔH°, ΔG°, ΔS° приведенных ниже реакций. Сделать вывод о возможности протекания приведенных реакций в указанном направлении при 25°С, если реакция при комнатных условиях не идет, выяснить, пойдет ли реакция при других температурах.
CO2г + Cтв = 2 COг
183. В каждом задании равновесная система относится к пп. «а» и «б».
Для п. «а» написать выражение константы равновесия и определить, в какую сторону сместится равновесие при повышении в заданной системе давления, температуры. Ответ обосновать. Какими ещё воздействиями на систему равновесие можно сместить вправо?
Для п. «б» задание в каждом конкретном случае свое.
а) 2 NO (г) + O2 (г) ↔ 2 NO2 (г).
б) Найдите начальные концентрации NO и О2, если известно, что равновесные концентрации NO, O2 и NO2 равны 0,5 моль/л, а начальная концентрация NO2 равна 0 моль/л.
218. Напишите в молекулярной и краткой ионной форме уравнения гидролиза солей.
Если гидролиз идёт по стадиям. Напишите уравнения гидролиза по стадиям. Укажите условия, при которых происходит данная стадия гидролиза. Укажите, как изменяется pH-среды.
a) FeCl3 б) K2SiO3 в) (NH4)2SO3
258. Рассчитать ЭДС следующих гальванических элементов:
Cr | Cr2(SO4)3 0,003 н. || CdCl2 0,5 н. | Cd
273. Черновой никель содержит медные включения. Напишите уравнения реакций тех процессов, которые будут протекать на анодных и катодных участках при коррозии изделия из чернового никеля в кислой, щелочной и нейтральной средах.
303. Определите, сколько времени должен длиться электролиз водного раствора CuSO4, чтобы при силе тока 10 А на катоде выделился 1 кг меди. Определите, сколько литров 1 н. раствора CuSO4 для этого потребовалось, если происходило выделение всей меди из раствора.
Библиографический список"