7 вариант
2. КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
7 вариант
2. КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
Номер: 173804
Количество страниц: 9
Автор: marvel10
Контрольная Химия, вариант 7 2, номер: 173804
390 руб.
Купить эту работу
Не подошла
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
- Содержание:
"8 38 58 88 98 108 138 148 158 168
7 вариант
2. КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
2.1. Строение атома
8. Запишите электронные конфигурации атома мышьяка и его иона As+3 . Напишите электронное уравнение процесса образования этого иона из нейтрального атома. Какое свойство при этом проявляет атом мышьяка?
2.4. Классы неорганических соединений
38. Какие новые соединения могут быть получены, если в Вашем распоряжении имеются следующие вещества: оксид кальция, вода, соляная кислота, углекислый газ и гидроксид бериллия? Напишите уравнения соответствующих реакций.
2.6. Основы химической термодинамики
58. Можно ли использовать реакцию Сr2О3(т) + ЗС(т) = 2Сr (т) + ЗСО(г) для получения хрома при 1500К? Изменение энергии Гиббса определите на основании расчета теплового эффекта и изменения энтропии этой реакции.
2.9. Способы выражения концентрации растворов
88. Вычислите молярную концентрацию хлороводородной кислоты в растворе с массовой долей НС1 20% (плотность раствора равна 1,1 г/мл).
2.10. Электролитическая диссоциация
98. Вычислите концентрацию ионов водорода в 0,02 М растворе сернистой кислоты при константе диссоциации по первой ступени, равной 1,3•10-2. Диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречь.
2.11. Реакции ионного обмена
108. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия между следующими веществами: а) нитратом бария и сульфатом натрия; б) карбонатом натрия и серной кислотой.
2.14. Растворы неэлектролитов
138. Раствор, содержащий 2,56 г вещества в 500 г бензола С6Н6, кристаллизуется при 5,704 0С. Температура кристаллизации бензола 5,5 0С, криоскопическая константа 5,1 0С. Вычислите молярную массу растворенного вещества.
2.15. Окислительно-восстановительные реакции
В задаче №148 методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
148. Fe2O3 + KNO3 + KOH ? K2FeO4 + KNO2 + H2O,
КСlO3 + S ? KC1 + SO2.
2.16. Гальванические элементы
В задаче №158 приведены схемы гальванических элементов. Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС.
158. Сu | Cu(NO3)2 || ZnSO4 | Zn,
ССu+2 = 1 моль/л, CZn+2 = 10-2 моль/л
2.17. Коррозия металлов
168. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа при нарушении целостности покрытия? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электрохимической коррозии. Приведите уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии железа с учетом окисления гидроксида железа (II) до гидроксида железа (III), приводящего к образованию ржавчины.
"
Другие работы
390 руб.
1300 руб.
390 руб.
390 руб.
520 руб.