Контрольная Химия, вариант 67, номер: 188810

67 К-1: 9,31,49,76, 97, 117, 127, 156
К-2: 167, 199,211,233,255,278,299,302
Контрольная работа № 1
9. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Cd ? CdO ? Cd(NО3)2 ? Cd(OH)2 ? CdSО4.
б) С какими из указанных ниже веществ может взаимодействовать серная кислота: НС1; BaCl?; MgO; СО2; NaOH; ZnO? Напишите уравнения соответствующих реакций.
31. При взаимодействии 22 г металла с кислотой выделилось в 8,4 л, водорода. Рассчитайте молярную массу эквивалентов металла. Сколько литров кислорода потребуется для окисления этого же количества металла?
49. В какой последовательности заполняются подуровни, для которых главное квантовое число равно: а) 5; б) 6; в) 7?
76. Какие водородные соединения образуют p-элементы третьего периода? Как изменяются кислотные свойства этих соединений в периоде слева направо?
97. Вычислите значения ?G°x p. следующих реакций восстановления
оксида железа (III):
Fe2О3(к) + 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г); (1)
2Fe2О3(к) + 3С(к) = 4Fe(к) + 3СО2(г); (2)
Fe2О3(к) + 3СО(г) = 2Fe(к) + 3СО2(г) (3)
Протекание, какой из этих реакций наиболее вероятно?
117. Горение углерода и оксида углерода (II) выражаются уравнениями:
а) С(к) + О2 (г) = СО2(г); б) 2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г).
Как изменится скорость этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в 3 раза?
127. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из ионно-молекулярных уравнений:
а) А13+ + Н2О = Аl(OН)2+ + Н+;
б) S2– + H2O = HS– +ОН–;
в) СN–+ H2O = HCN +ОН– .
156. Определить массы исходных растворов с массовыми долями гидроксида натрия 5% и 40%, если при их смешивании образовался раствор массой 210 г с массовой долей гидроксида натрия 10 %.

Контрольная работа № 2
167. Реакции выражаются схемами:
KNO2 + KI + Н2SО4 ? KNО3 + I2+ К2SО4+ H2О;
NaNО3 ?NaNO2 + О2.
Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из приведенных реакций?
199. Электродные потенциалы железа и серебра соответственно равны -0,44 и +0,799 В. Какая реакция самопроизвольно протекает в железо–серебряном гальваническом элементе?
a) Fe°+ 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag°; б) 2Ag° + Fe2+ = Fe° + 2Ag+.
Ответ обоснуйте, рассчитав энергию Гиббса каждой из приведенных
реакций.
211. Сколько минут следует пропускать ток силой 0,5 А через раствор нитрата серебра для выделения 0,27 г серебра? Приведите уравнения электродных процессов.
233. К какому классу соединений относятся вещества, полученные при действии избытка гидроксида натрия на растворы ZnCl2, CdCl2, HgCl2? Составьте молекулярные и электронные уравнения соответствующих реакций.
255. Составьте уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого серебром, во влажном воздухе и в кислой среде. Определите тип покрытия - анодное или катодное? Какие продукты образуются в результате коррозии?
278. Осуществите следующие превращения:
SiCl4 ? Si ? Na2SiО3 ? Na2CО3 ?Na2SО4 ? Na2SiО3.
299. Напишите реакцию получения поливиниленфторида (полиметиленфто-рида) (-CHF-CHF-)n. К какому типу она относится? Рассчитайте молекулярную массу полимера и среднечисловую степень полимеризации,
если известно, что m его молекул имеют молекулярную массу 288000, а 2m - 249600.
302. К пробе водопроводной воды добавили раствор нитрата серебра. О чем свидетельствует появление белого осадка в воде?

Литература
1. Н.Л. Глинка. Общая химия. М.: Интеграл-Пресс, 2000. - 727 с.
2. Н.Л. Глинка. Задачи и упражнения по общей химии. М.: Интеграл-Пресс, 1997. - 240 с.