Контрольная Химия, вариант 64, номер: 192689

4. Вычислить эквивалентную массу H2SO4 в реакциях с магнием, гидроксидом калия, зная, что при взаимодействии с гидроксидом калия образуется кислая соль.
27. Внешние и предпоследние энергетические уровни атомов имеют вид: …?3d?^2 ?4s?^2;…?4d?^10 ?5s?^1;…?5s?^2 ?5p?^6 . Составить электронные формулы атомов элементов. Указать p-элементы и d-элементы.
46. Составить молекулярыне и электронные уравнения для оксилительно-восстановительных реакций, идущих по схемам:
F2+ H2O ? HF + O2
Pb(NO3)2 ? PbO + NO + O2
NH3 + Na ? NaNH2 + H2
Взаимодействует ли восстановитель третьей реакции с кислородом, водородом, водой, галогенами? Указать средства его тушения, способы хранения и уничтожения остатков в лабораторных условиях .
62. Написать уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде водородно-кислородного топливного элемента с применением пористого никлевого электрода – катода и раствора KOH. Указать области практического применения топливных элементов.
95. Определить возможность протекания процесса самовозгорания уксусного альдегида CH3COH при контакте с пероксидом натрия. Возможное уравнение протекающей химической реакции:
CH3COH (ж) + 5Na2O2 (k) = 2CO2 (г) +2Н2О (ж) +5Na2O (k)
121. Во сколько раз изменится скорость обратной реакции, если в системе, находящейся в химическом равновесии, увеличить давление в 2 раза:
?CH?_4+?2H?_2 O?CO+?4H?_2
135. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:
- нитрата бария и сульфата калия;
- гидрокарбоната натрия и гидроксида натрия;
- хлорида железа (III) и сульфида аммония.
153. Образец воды объемом 1 л содержит 48,6 мг гидрокарбоната кальция и 29,6 мн сульфата магния. Какое количество ?Ca?^(2+) и ?Mg?^(2+) содержится в 1 л образца воды? Чему равна общая жесткость воды?