Контрольная Химия вариант 61, номер: 94903

"Вариант 61.
1.Реакции превращения глюкозы в организме описываются уравнениями:
А)С6Н12О6(т) = 2С2Н5ОН(ж) + 2СО2(г); б) С6Н12О6(т) = 2СО2(г) + 6Н2О(ж).
Какая из реакций обеспечивает больший энергетический выход для организма человека при нормальной температуре тела? 2.При растворении 1 моль серной кислоты в 800 г воды температура системы повысилась на 22,4 градуса. Рассчитать энтальпию растворения серной кислоты, если удельная теплоемкость получившегося раствора равна 3,76 Дж/г•К.3.Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г) и не смещается равновесие системы N2(г) + О2(г) = 2NO(г)? Ответ обосновать с применением правила Ле Шателье.4.Константа равновесия Кс гомогенной газовой системы N2 + 3H2 = 2NH3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислить равновесную и исходную концентрацию азота, вычислить Кр и ΔG реакции.5.Константа равновесия газофазной реакции СН4 + СО2 = 2СО + Н2 зависит от температуры по уравнению lnKp = (-11090/T) – 3,1lnT +2,85•10-3Т + 13,22•10-6Т2 – 8,53. Рассчитать величину ΔНреак и тепловой эффект реакции в стандартных условиях.6.Раствор 0,600 г Na2SO4 в 720 г воды начинает кристаллизоваться при -0,0280С. Рассчитать степень электролитической диссоциации электролита в данных условиях.7.Рассчитать константу равновесия окислительно-восстановительной реакции при 250С:
Hg2(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 = 2Hg + 2Fe(NO3)3

8.Составить схему процесса электролиза водного раствора Hg(NO3)2 на графитовых электродах в стандартных условиях в кислой среде с учетом перенапряжения на электродах.
9.Составить схему и рассчитать ЭДС гальванического элемента, составленного из цинкового и серебряного электродов, погруженных в растворы с активностями: aZn2+ = 0,01 моль/л; aAg+ = 0,001 моль/л. Указать уравнения электродных процессов и схему перемещения электронов в цепи.10.Реакция взаимодействия оксида азота (II) с хлором имеет вид 2NO + Cl2 = 2NOCl. В условиях, когда давление NO в 2 раза больше, чем давление Cl2, кинетическое уравнение имеет вид:
-dp/dt = kp3, где р – давление хлора. Во сколько раз больше потребуется времени для протекания процесса на 90% и 99% по сравнению с временем полупревращения.
"