Контрольная Химия, вариант 6 2, номер: 173802

"2.1. Стандартные электродные потенциалы
Задача 2.1: С какими солями в водных растворах реагирует указанный металл (см. табл. 2)?
Металл Соли
c Магний Hg(NO3)2 NaCl ZnSO4 Ca(NO3)2 Na3PO4

2.2. Вычисление электродных потенциалов металлических электродов
Задача 2.2: Вычислить электродный потенциал металлического электрода при заданной активной концентрации (активности) катионов металла (см. табл. 3).
Металл Активность ионов металла, моль/л
f Медь 0.001

2.3. Электроды и электродные процессы в гальваническом элементе
Задача 2.3: Гальванический элемент состоит из двух стандартных металлических электродов (см. табл. 4). Укажите анод и катод и знаки их зарядов; запишите уравнения электродных процессов и схему гальванического элемента. Составьте уравнение токообразующей реакции в ионной и молекулярной форме.
Таблица 4 – Варианты заданий
Электроды гальванического элемента
c Cu/CuSO4 Ag/AgNO3

2.4. Электродвижущая сила гальванического элемента
Задача 2.4: Рассчитайте величину электродвижущей силы для двух указанных гальванических элементов (см. табл. 5), сравните ее значения. На основании уравнений электродных процессов запишите схемы гальванических элементов и составьте уравнения токообразующих реакций. Концентрация электролитов 0.01 моль/л.
Гальванические элементы
f Ni/NiSO4 и Sn/SnCl2 Ni/NiSO4 и Cu/Cu(NO3)2
Ni/NiSO4 и Sn/SnCl2

2.5. Электрохимическая коррозия металлов
Задача 2.5: В производственной конструкции имеются детали из разных металлов (см. табл. 6). В контакте с какими металлами основной металл конструкции корродирует интенсивнее? Составьте уравнения электродных процессов, протекающих при работе коррозионных микрогальванических пар, и суммарные уравнения коррозионных процессов с учетом характера среды.
Таблица 6 – Варианты заданий
Основной металл конструкции Металлы, контактирующие с основным Среда
n Железо Al или Pb Водная

3.1 Задачи на тему «Электролиз расплавов и водных растворов электролитов»
Задача 3.1: Составьте схемы электролиза (уравнения электродных процессов, молекулярное уравнение электролиза) водных растворов солей. Рассчитайте ЭДС поляризации при электролизе растворов этих солей с платиновым (инертным) анодом.
f) CuSO4

Задача 3.5: Раствор содержит ионы Fe2+, Hg2+, Bi3+, Pb2+ с одинаковой молярной концентрацией. В какой последовательности будут разряжаться эти ионы на катоде при электролизе раствора?

Задача 3.13: Рассчитайте эквивалентную массу и электрохимический эквивалент металла, если известна масса металла, выделившегося на катоде из раствора его соли при пропускании электрического тока определенной силы в течение известного времени (см. табл. 8). Принять, что выход по току составляет 100%.
Масса металла, кг Сила тока, А Время электролиза
a 1.517?10-3 5.0 10 мин

Задача 3.17: Рассчитать выход по току, если при электролизе растворов нижеперечисленных солей (см. табл. 9) при силе тока 5 А в течение 32 мин на катоде выделилось указанное количество металла:
Раствор соли Масса выделившегося металла, кг
e BiCl3 5.6?10-3

Задача 3.27: В течение какого времени неодходимо пропускать ток силой 3 А, чтобы выделить весь металл, содержащийся:
b) в 0.3 дм3 0.2 М раствора CuSO4

"