Контрольная Химия. Вариант 58, номер: 305003

"Задание №1
ВАРИАНТ 58
2. В какой массе NaOH содержится то же количество эквивалентов, что и в 140г. KOH.
24. При взаимодействии 1,04г. Некоторого металла с раствором кислоты выделилось 0,448 л водорода (н.v.). Определите этот металл.
44. Атомам каких элементов и каким состояниям этих элементов отвечают следующие элементы формулы 1s22s2 и 1s22s12p1; 1s22s22p1 и 1s22s12p1
103. Почему в ряду Ca–Sr–Ba уменьшается поляризующее действие элементы? Объясните эту закономерность, на примере термического разложения карбонатов и гидроксидов щелочноземельных элементов.
112. Что называют электрическим моментом диполя? Какая из молекул HCl, HBr, HI имеет наибольший момент диполя? Почему?
125. Вычислите длину связи С-Н в СН, по следующим данным: длины связей С-С и Н-Н соответственно равны: 1,54*10-10 и 0,74*10-10 м.
145. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования метана? Вычислите теплоту образования метана, исходя из следующих термохимических уравнений:
Н_2 (г)+1/2 О_2 (г)=Н_2 О,∆Н_1=-285,84 кДж.
С(к)+ О_2 (г)=СО_2 (г); ∆Н_2=-393,31 кДж,
СН_2 (г)+2О_2 (г)=2Н_2 О(ж)+СО_2 (г); ∆Н_3=-890,31 кДж,
170. Тепловой эффект реакции С+2Н_2 О=СО_2+2N_2 равен -560,0 кДж. Вычислите стандартныю теплоту образования N_2 О.
202. Дана реакция ROH(ж)+ROH(ж)↔ROR(ж)+Н_2 О(ж)
Как повлияет на положение равновесия отгонка в ходе реакции эфира ROR из реакционной массы?
214. Константа скорости реакции разложения N_2 О, протекающей по уравнению 2N_2 О=2N_2+O_2. равна 5*10-4 Начальная концентрация N_2 0 равна 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и скорость реакции в момент, когда разложится 50% N_2 0.

Задание №2
ВАРИАНТ 58
17. Определить молярную концентрацию раствора, полученного при смещении 200 мл. 8М и 300 мл. 2М раствора серной кислоты.
38. Составить молярные и ионно-молярные уравнения взаимодействия между:
а) Н_2 SO_4 и Ba(OH)_2;
б) FeСl3 и NH4OH;
в) СH3COONa и HCl.
49. Произведение растворимости сульфата свинца ПР(PbSO4)=2.3*10-8. Образуется ли осадок, если к 0,1 М раствору Na2SO4 прибавить равный объем 0,1 Н раствора ацетата свинца Pb(CH3COO)2?
79 Какие из солей – Al2(SO4), K2S, Pb(NO3)2, KCl – подвергаются гидролизу? Составьте ионно молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеет растворы этих солей?
101. Сколько карбоната натрия надо добавить к 5 л воды, чтобы устранить общую жесткость, равную 4,6 ммоль экв/л?
150. Сколько литров кислорода можно получить из 0,75 кг пероксида натрия при действии на него диоксида углерода?
178. Составьте химические цепи следующих компонентов:
а) Ag, Fe, Fe2- Ag+;
б) MnSO4, Mn, CuSO4 Cu.
205. При электролизе соли некоторого металла в течении 1,5 ч. при силе тока 1,8 А на катоде выделилось 1,75 г этого металла. Вычислите эквивалентную массу металла.
248. Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии из поверхности стального изделия с магниевым протектором в нейтральной водной среде, содержащей растворенные соли (NaCl, Na2SO4) в присутствии растворенного кислорода. Запишите схему коррозионной гальванопары, уравнения анодного и катодного процессов. Укажите вид и состав конечного продукта коррозии.
274. Какие комплексные соединения называют двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K2[Fe(CN)6] и (NH4)2Fe(SO4)2 в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II), если к каждой из них прилить раствор щелочи? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции.
"