Контрольная Химия, вариант 56, номер: 243729

"ВАРИАНТ № 56
Вопросы
1. Уравнение Кирхгоффа. Какие физико-химические величины можно рассчитать, используя уравнение Кирхгоффа?
2. Диаграмма состояния серы (ответ проиллюстрируйте).
3. Чем определяется число фаз и их тип в гетерогенной системе? Ответ поясните с помощью термодинамического уравнения.
4. Криоскопия: сущность методы, основные понятия, криоскопическая константа, применение в фармации и медицине.
5. Что называют радиусом ионной атмосферы в теории Дебая-Хюкклея? От чего он зависит и как? Означает ли использование понятия «радиус ионной атмосферы», что ионная атмосфера имеет конечный объем?
6. Как влияет температура на скорость химических реакций? Поясните причины этого влияния. Какие уравнения позволяют рассчитывать константы скорости химических реакций при произвольной температуре? Поясните термин «энергия активации».
7. Изотерма поверхностного натяжения (ответ проиллюстрируйте).
8. Поясните причины, приводящие к определенной ориентации молекул, находящихся на межфазных границах. К каким последствия приводит такая ориентация?
9. Строение и электрический заряд коллоидных частиц.
10. Назовите основные методы определения размеров коллоидных частиц, основанные на их молекулярно-кинетических свойствах.
11. Эмульсии и их свойства.
12. Что такое критическая концентрация мицеллообразования? Как ее можно определить опытным путем?

Задачи
1. Для реакции C6H6(г) + 3H2  C6H12 (г) зависимость константы равновесия от температуры выражается уравнением
Выведите уравнение зависимости в этой реакции от температуры и рассчитайте .

2. 5 г синтезированного органического вещества оказалось растворенным в 1,00 л воды. Вычислите массу этого соединения, экстрагируемую 50 мл эфира за один раз, и за два раза, но по 25 мл. Коэффициент распределения вещества между эфиром и водой при комнатной температуре равен 40,0.

3. К какому типу можно отнести эту диаграмму? Какие изменения произойдут в системе состава 75% γ-коллидина и 25% воды, если нагреть ее от 10 до 60ºС? Опишите систему при 363 К (число фаз и степеней свободы, состав и соотношение масс равновесных фаз). В каком интервале составов можно использовать

5. Давление паров воды при 95 и 97С соответственно равно 84513 и 90920 Па. Вычислить энтальпию испарения воды (Дж/моль) и количество теплоты, необходимое для испарения 100 кг воды.

6. Давление водяного пара над раствором, содержащем 66,6 г СаCl2 в 90,0 г Н2О, при 90С равно 56690 Па. Чему равен изотонический коэффициент, если давление паров воды при этой же температуре равно 70101 Па?

7. Раствор, содержащий 3,2 г СН3ОН в 1 л воды при 18С, изотоничен с раствором анилина С6Н5NH2. Какая масса анилина содержится в 1 л раствора?

8. Рассчитать рН буферного раствора, приготовленного смешиванием 20 мл 0,2 М раствора Na2HPO4 и 50 мл 0,5 М раствора NaH2PO4. рKa( ) = 6,8.

9. Медный электрод погружен в 0,01 М CuSO4, а таллиевый – в 0,01М Tl2SO4. Вычислить ЭДС гальванического элемента, составленного из указанных электродов, при 25оС. Учесть коэффициенты активности  электролитов при заданных температуре и концентрациях солей в растворах.

10. Начальная скорость окисления сукцината натрия в фумарат натрия под действием фермента сукциноксидазы измерена для ряда концентраций субстрата:
, М
0,01 0,002 0,001 0,0005 0,00033
, моль/(л∙с) 1,17 0,99 0,79 0,62 0,50
∙104
1,17 4,95 7,9 12,4 15,15152
Определите константу Михаэлиса данной реакции.

11. Вычислите поверхностное натяжение толуола при 50°С, если при медленном выпускании его из сталагмометра масса 38 капель составила 1,486 г. При выпускании из того же сталагмометра воды при той же температуре масса 25 капель ее оказалась равной 2,657 г. Поверхностное натяжение воды при 50°С равно 76,91•10–3 Н/м.

12. Золь AgI получен при добавлении 8 мл водного раствора KI концентрацией 0,05 моль/л к 10 мл водного раствора AgNO3 концентрацией 0,02 моль/л. Напишите формулу мицеллы образовавшегося золя.
"