Контрольная Химия, вариант 5, номер: 192693

05. Масса mA вещества А прореагировала без остатка с массой mВ вещества В. Вычислите Мэкв(А) – молярную массу эквивалента вещества А. напишите уравнение реакции, если одним из продутов является вещество D

Номер задачи А mA , г В mB ,г D
5 Фосфористая кислота H3PO3 0.943 Гидроксид калия 1,291 *)
35. Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы.
1)Один из изотопов элемента имеет массовое число А. Каков заряд ядра его атома? Сколько электронов находится на всех электронных оболочках атома? Сколько протонов и нейтронов содержит ядро атома этого изотопа?
2)Напишите электронную формулу невозбужденного атома этого элемента, приведите графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам ( орбиталям)
3) к какому электронному семейству относится элемент?
4) чему равен суммарный спин электронов в невозбужденном состоянии атома элемента ?
5) сколько имеется в атоме элемента электронов с орбитальным квантовым числом l = 2
83. Объясните по методу валентных связей (ВС) строение молекулы. Каков валентный угол между направлениями связей в этой молекуле? Полярна ли каждая из связей? Полярная ли молекула в целом?
РН3

112 С каком направлении при стандартных условиях может самопроизвольно протекать заданная реакция? Ответ дайте на основании расчетов изменения энергии Гиббса реакции ?G0298
А) по значениям стандартных теплот образования ?H0298 и стандартных энтропий , S0298 веществ ,участвующих в реакции
Б) по значениям стандартных энергий Гиббса ?G0298 веществ, участвующих в реакции
145. В гетерогенной системе установилось равновесие. Напишите выражение для константы равновесия. Дайте обоснованные ответы на вопросы:
А) как уменьшение давления отразится на состоянии равновесия.
Б) в каком направлении сместится равновесие при уменьшении температуры
В) как и во сколько раз изменится скорость прямой реакции при уменьшении давления в системе в два раза.
С (графит) + CO2 (г) <=> 2CO (г) ?H > 0
222. Составьте молекулярные уравнения и ионно- молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах между веществами.
А) Fe(OH)2 и H2SO4
Б) NH4Cl и NaOH
В) K2S и CuSO4
245. Составьте ионно-молекулярные уравнения и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух солей. Какая в растворе каждой из этих солей среда и величина рН? Как повлияет на гидролиз при добавлении к растворам : а) HCl б) NaOH
KCN, CoBr2
283/ Напишите формулы комплексных соединений, состав которых отражают приведенные ниже формулы т уравнения диссоциации этих соединений. Координационное число комплексообразователя в соединении б) равно 6. Для соединения а) напишите уравнение диссоциации комплексного иона и выражение для константы нестойкости.
А) Zn(OH)2? 2KOH
K2[Zn(OH)4] тетрагидроксицинкат калия
305 Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите : а) окислитель и восстановитель, б) какое вещество окисляется, какое восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
А) Cr2O3 + KNO3 + KOH ? K2CrO4 + KNO2 + H2O
Б) HNO3 + H2S ? H2SO4 + NO + H2O
355. Электролиз водного раствора вещества KI проводили с угольными электродами при силе тоа I=10,0 А в течении 50 минут. Составьте уравнения катодного и анодного процессов. Вычислите массы веществ, выделившихся на катоде и аноде. Определите объем выделившихся газообразных веществ. (н.у.)
386. В чем сущность катодной защиты от коррозии? Какие процессы протекают на электродах при катодной защите стального трубопровода, проложенного во влажном грунте