Номер: 188809
Количество страниц: 9
Автор: marvel7
Контрольная Химия, вариант 5, номер: 188809
390 руб.
Купить эту работу
Не подошла
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
- Содержание:
Вариант 5
4HJ+O2=2H2O+2J2
Термодинамические данные для веществ данной реакции
HJ О2 H2O J2
?H2980, кДж/моль 25,94 0 -241,84 62,24
?S2980, Дж/моль•К 206,3 205,03 188,74 260,58
а 26,32 31,46 30 37,40
b?103 5,94 3,39 10,71 0,59
c'?10-5 0,92 -3,77 0,33 -0,71
Задание 1
На основании справочных значений теплоты образования или теплоты сгорания каждого вещества определите тепловой эффект заданной химической реакции при нормальном давлении и при температуре Т, равной 298 К с учетом агрегатного состояния всех веществ, участвующих в реакции
Задание 2
На основании справочных данных запишите зависимости теплоемкости каждого вещества от температуры, учитывая коэффициенты a, b, c, c*. Рассчитайте суммы теплоемкостей исходных веществ и суммы теплоемкостей продуктов реакции, на основании которых сделайте вывод об увеличении или уменьшении теплового эффекта химической реакции с увеличением температуры. Рассчитайте тепловой эффект реакции при температурах, равных 298 К, 400 К, 600 К, 1000 К. По полученным данным постройте графики зависимостей суммы теплоемкостей исходных веществ и продуктов реакции от температуры, а также теплового эффекта химической реакции от температуры.
Задание 3
Для вещества А заданной химической реакции напишите уравнение, выражающее зависимость изменения энтропии в изобарном процессе его нагревания от 0 К до 1000 К с учетом всех возможных изменений агрегатного состояния. Выразите уравнением зависимость энтропии вещества А от температуры в интервале температур от 298 до 1000 К. При выводе уравнения учесть только коэффициенты a, b зависимости теплоемкости вещества от температуры. Определите изменение энтропии в ходе заданной химической реакции, протекающей в идеальном газообразном состоянии при температуре Т, равной 298 К.
Задание 4
Для одного моля вещества А заданной химической реакции, находящегося в идеальном газообразном состоянии при температуре Т, равной 600 К, определите изменение энергии Гиббса и энергии Гельмгольца при изменении давления на 1000 Па. Определите изменение энергии Гиббса и энергии Гельмгольца при нагревании этого же вещества от 298 до 600 К. На основании справочных значений определите изменение энергии Гиббса и энергии Гельмгольца в ходе заданной химической реакции, протекающей в идеальном газообразном состоянии при температуре Т, равной 298 К.
Задание 5
Для заданной химической реакции, протекающей в идеальном газообразном состоянии, выразите в общем виде константы равновесия Кp, Кc, Кx, Кn через равновесное количество молей вещества С, равное х, если исходные вещества А и В взяты в стехиометрических количествах при давлении Р и при температуре Т. Обоснуйте влияние увеличения общего давления на равновесный выход продуктов реакции. Как скажется на равновесном выходе продуктов реакции разбавление реакционной смеси газом, не участвующим в химической реакции. Проанализируйте, как влияет увеличение температуры на выход продуктов реакции.
Задание 6
Какая термодинамическая функция является критерием самопроизвольно протекающих процессов при постоянном давлении и температуре? Каково значение этой функции для заданной химической реакции при 298 и 600 К? Сделайте вывод о направлении самопроизвольного процесса при 600 К, если парциальные давления всех компонентов равны по 0,5 атм.
Задание 7
Приведите уравнение изобары заданной химической реакции и рассчитайте константы равновесия Кp при 298 К, 400 К и 600 К. На основании этих данных вычислите средний тепловой эффект химической реакции в интервале от 298 К до 600 К. Сопоставьте его со значениями, вычисленными в задании 2. Постройте график зависимости логарифма константы равновесия от температуры и по нему определите константы равновесия при 700 К.
Задание 8
Что называется фазой, компонентом, числом независимых компонентов, числом термодинамических степеней свободы? Приведите их количество для заданной реакции.
Задание 9
Объясните и проведите разбор приведенной в каждом варианте диаграммы состояния двухкомпонентной системы. Укажите на диаграмме смысл всех полей, линий и точек. Определите состав химических соединений, если они имеются на диаграмме. Для указанной диаграммы запишите правило фаз Гиббса, определите общее число компонентов, число независимых компонентов, число фаз и число степеней свободы системы в характерных обозначенных точках. Изобразите все виды кривых охлаждения, возможных для системы, при этом укажите, каким составам на диаграмме плавкости они соответствуют. Какой компонент и в каком количестве закристаллизуется, если 2 кг расплава, содержащего 30 % компонента В, охладить от температуры 1 до температуры 2?
Другие работы
390 руб.
1300 руб.
390 руб.
390 руб.
520 руб.