Контрольная Химия, вариант 5 2, номер: 243728

"Самостоятельная работа
Задание 1.
1. Пользуясь схемой, составьте уравнения реакций, происходящих в атмосфере вблизи источника выбросов оксидов азота (например, котельной) в солнечную безветренную погоду. В атмосфере постоянно присутствуют: озон, радикалы ОН• и НО2.
2. Составьте схемы реакций превращения первичных продуктов: NO, N2O3, N2O5, HNO2, HO2NO2, NO3(реакции, которые идут при λ < 290 нм отбрасываются).
3. Пользуясь справочными данными определите константы скоростей реакций при соответствующих температурах (ориентируясь на температурный градиент атмосферы).
4. Из основных циклов превращений поллютантов выберите самые быстрые реакции, отвечающие за трансформацию основной массы атмосферной примеси.
5. Сделайте вывод, ответив на вопрос: какие продукты цикла оксида азота являются основными компонентами смога?

Задание 2. Постройте модель трансформации соединений серы в атмосфере.

Задание 3. Рассчитайте время полувыведения оксида азота из приземного слоя атмосферного воздуха и определите, какой из процессов – окисление кислородом воздуха или окисление озоном - вносит основной вклад в транс-формацию NO при заданных условиях.
Исходные данные: константа окисления кислородом при 298 К равна 1,93 ∙ 10-38 ; температурная зависимость – 3,3∙ 10-39ехр(530/Т); константа окисления озоном при 298 К равна 1,8 ∙ 10-14, температурная зависимость 1,4∙ 10-12ехр(-1310/Т);
Вариант Содержание мо-лекул NO, см-3 Темпера-тура,оС Давление, кПа Концентрация О3, млрд-1

5 1,81014 12,0 101,3 13,0
Примечание: содержание молекул газа при нормальных условиях (р0 = 101,3 кПа, Т0= 273 К) в молярном объёме V0– 22,4 дм3 равно постоянной Авогадро NA = 6,021023 моль-1.
Изменение объёма в зависимости от температуры определяют по уравнению Клапейрона:

"