Контрольная Химия. Вариант 4, задачи 14, 39, 46, 84, 94, 134, 144, номер: 94426

"14. Некоторый элемент имеет валентные электроны: 4s24p2. Определите, какой это элемент. Напишите электронную формулу этого элемента. Какова ковалентность атома в нормальном и возбужденном состояниях? Покажите это, используя квантовые ячейки.

39. Вычислите тепловой эффект (Qp) реакции
4MnO2 = Mn3O4 + O2,

46. В системе ВаО-SiO2 возможно образование соединений BaO2SiO2;
2BaO3SiO2. Образование этих веществ из -кварца и ВаО протекает по уравнениям:

84. На основании принципа Ле Шателье-Брауна предложите оптимальное изменение температуры и давления для увеличения выхода продуктов в системе: 2СО(г) + O2(г)  2CO2(г); Н < 0.

94. Напишите уравнения диссоциации соединений: (ZnOH)2SO4, Sn(OH)2, Mg(HCO3)2, Аl2(SО4)3. В какую сторону сместится равновесие диссоциации кислоты H2SiO3 при добавлении к её раствору соли Na2SiO3? Ответ обоснуйте, используя принцип Ле Шателье.

134. Напишите молекулярное и сокращённое ионно-молекулярное уравнения реакций: а) сульфат натрия + хлорид бария; б) сернистая кислота + гидроксид натрия. Какая из этих реакций – необратимая, а какая – обратимая? Ответ обоснуйте.

144. Какая из предложенных солей: CuSO4, NaCl, Na2S гидролизуется по аниону? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения всех возможных ступеней гидролиза этой соли. Докажите, что при обычных условиях протекает только первая ступень гидролиза.
2.1. Электронные формулы атомов. Ковалентность атомов
14. Некоторый элемент имеет валентные электроны: 4s24p2. Определите, какой это элемент. Напишите электронную формулу этого элемента. Какова ковалентность атома в нормальном и возбужденном состояниях? Покажите это, используя квантовые ячейки.
3.1. Энергетика химических процессов. Термохимические расчёты
39. Вычислите тепловой эффект (Qp) реакции
4MnO2 = Mn3O4 + O2,
исходя из тепловых эффектов реакций:
3.2 Направление химических реакций. Константа равновесия
46. В системе ВаО-SiO2 возможно образование соединений BaO2SiO2;
2BaO3SiO2. Образование этих веществ из -кварца и ВаО протекает по уравнениям:
BaO + 2-SiО2 = BaO2SiО2, (1)
2BaO + 3-SiO2 = 2BaO3SiO2. (2)
Вычислите G реакций при температуре 1127°С и определите, какая из них предпочтительнее. Ответ:
5.2. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье-Брауна
На основании принципа Ле Шателье-Брауна предложите оптимальное изменение температуры и давления для увеличения выхода продуктов в системах:
84. 2СО(г) + O2(г)  2CO2(г); Н < 0.
6.3. Электролитическая диссоциация. Понятие о сильных и слабых электролитах. Смещение ионного равновесия
94. Напишите уравнения диссоциации соединений: (ZnOH)2SO4, Sn(OH)2, Mg(HCO3)2, Аl2(SО4)3. В какую сторону сместится равновесие диссоциации кислоты H2SiO3 при добавлении к её раствору соли Na2SiO3? Ответ обоснуйте, используя принцип Ле Шателье.
8. РЕАКЦИИ ОБМЕНА В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
134. Напишите молекулярное и сокращённое ионно-молекулярное уравнения реакций: а) сульфат натрия + хлорид бария; б) сернистая кислота + гидроксид натрия. Какая из этих реакций – необратимая, а какая – обратимая? Ответ обоснуйте.
9. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
144. Какая из предложенных солей: CuSO4, NaCl, Na2S гидролизуется по аниону? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения всех возможных ступеней гидролиза этой соли. Докажите, что при обычных условиях протекает только первая ступень гидролиза.
"