Номер: 194532
Количество страниц: 28
Автор: marvel7
Контрольная Химия вариант 4, номер: 194532
390 руб.
Купить эту работу
Не подошла
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
- Содержание:
Контрольная робота N1.
Вариант 4
1. Рассчитать массовую долю H2S04 в 9 М растворе серной кислоты, плот¬ность которого 1,490 г/см3. Выразить концентрацию раствора в г/мл.
2. Вычислить активность ионов водорода в 2%-ом растворе азотной кисло¬ты, плотность которого 1,010 г/см3.
3. Для растворения 0,66 г йодида свинца при 18 °С потребовалось 2 л воды. Найти произведение растворимости этой соли с учетом ионной силы раствора.
4. А. Рассчитать pH раствора муравьиной кислоты, в 100 мл которого содержится 0,15 г НСООН.
Б. Рассчитать pH 0,003 М раствора гидроксида таллия (I).
В. Рассчитать рН 0,02 М раствора гидросульфита калия и константу гидролиза этой соли.
5. Вычислить рН раствора, полученного при сливании 3%-ных растворов аммиака и хлорида аммония равного объема.
6. Следует ли ожидать образования металлической ртути при действии на осадок хлорида ртути (I) a) хлоридом олова (II); б)металлическим оловом
Составить уравнение соответствующих реакций, уравнять их методом электронно-ионных, рассчитать константы равновесия этих реакций.
7. Образуется ли осадок AgBr, если в 1 л 0,1M раствора [Ag(NH3)2]Cl растворить 10 мг бромида калия?
8. Определить степень извлечения и концентрацию эфедрина в воде после его экстракции из 25 мл 0,0003 М водного раствора пятью порциями хлороформа по 5 мл, если коэффициент распределения эфедрина между хлороформом и водой равен 2,7.
9. Открываемый минимум для реакции обнаружения ионов калия с помощью гексанитрокобальтата (III) натрия равен 4 мкг, предельное разбавление - 1:50000. Вычислить ее показатель чувствительности и минимальный объем раствора, в котором можно обнаружить K+ данной реакцией.
10. Описать кислотно-основную аналитическую классификацию катионов. Составить схему качественного анализа катионов Na+ , Ва2+ , Ag+ , Mg2+ , Hg2+ при их совместном присутствии. Указать групповые и специфические реакции этих катионов. Отдельно отметить их фармакопейные реакции.
11. Описать аналитические классификации анионов по их способности к образованию малорастворимых соединений и по их окислительно-восстановительным свойствам. Составить схему качественного анализа следующих анионов SO32- , S2- , СO32- , CI- , NO3- при их совместном присутствии. Указать групповые и специфические реакции этих анионов. Отдельно отметить их фармакопейные реакции.
Контрольная N2
1. При многократном определении гормона прогестерона в лекарственном препарате получили следующие результаты (%): 3,7, 3,67, 3,71, 3,61. Проверить наличие грубых ошибок в этих результатах, рассчитать их среднее арифметическое и доверительный интервал, в ко¬тором находится определяемая величина.
2. А. Что такое поверхностное соосаждение? Чем оно обусловлено? Какие осадки — крупнокристаллические, мелкокристаллические или аморфные — лучше адсорбируют растворенные вещества?
Б. Описать последовательность гравиметрического определения кальция в карбонате кальция. Рассчитать оптимальную массу навески карбо¬ната кальция и объем 0,1н раствора щавелевой кислоты, необходи¬мый для анализа. При каких условиях следует проводить осаждение и почему?
3. Образец содержащего 20% серебра сплава массой 0,4000 г растворили в азотной кислоте, избыток кислоты нейтрализовали. Какой объем 0,2 М раствора тиоцианата аммония необходим для полного осаждения се¬ребра из полученного раствора?
4. Индикаторы кислотно-основного титрования. Уравнение, связывающее соотношение между формами индикатора с рН раствора. Интервал пе¬рехода. Показатель титрования. На чем основано правило выбора инди¬катора для титрования?
5. В прибор для определения солей аммония методом отгонки налили 25 см3 раствора NH4CI, затем добавили концентрированный раствор NaOH. Выделившийся аммиак поглотили раствором HCl объемом 50 см3, титр которого 0,003646 г/см3. На титрование избытка кислоты израсходовали 23,05 см3 раствора NaOH с титром 0,004015 г/см3 . Какова масса хлорида аммония в исходном растворе?
6. Хлорйодиметрия. Сущность метода. Титрант, его приготовление, стандартизация. Условия проведения титрования. Определение конечной точки. Применение метода.
7. А. Можно ли действием Fe2+ в водном растворе восстановить MnO4- до Мn2+ , если его рН=3, а концентрации других ионов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции, равны 1 моль/дм3?
Б. Определить массовую долю карбоната кальция в известняке, если из навески известняка массой 0,3864 г кальций выделили в виде оксалата кальция, который растворили в серной кислоте и оттитровали 45,10 см3 раствора КМп04 с титром по СаС03 равным 0,007390 г/см3.
8. Тиоционатометрия. Сущность метода. Титрант. Условия титрования. Индикатор. Применение метода.
9. Для определения содержания оксида цинка в препарате, его навеску массой 0,1821 г обработали 30,00 см3 0.1 н раствора гексацианоферрата (II) калия. На титрование раствора над осадком израсходовали 23,75 см3 0,1 н раствора сульфата цинка с коэффициентом поправки 1,010. Какова массовая доля оксида цинка в исследуемом препарате?
10. Что такое комплексоны? Какие соединения они образуют с катионами? Опишите комплексонометрическое определение катиона магния.
11. Какую навеску трилона Б необходимо взять для приготовления 500 см3 раствора с титром 0,009125 г/см3? Рассчитать молярную концентрацию и титр этого раствора по магнию.
Контрольная N3
1. Количественный флуоресцентный анализ. Принцип анализа. Условия проведения. Люминесцентные реакции. Оптическая схема простейшего флуориметра. Способы определения концентрации. Применение метода. Титрование с применением флуоресцентных индикаторов.
2. Жидкостная хроматография. Высокоэффективная жидкостная хроматография. Сущность метода. Применение в фармации.
3. Потенциометрия. Принцип метода. Потенциометрическое титрование. Сущность метода. Кривые потенциометрического титрования (интегральные, дифференциальные, кривые титрования по методу Грана). Применение метода.
4. Никель в растворе определяли спектрофотометрическим методом при ?=445 нм после его реакции с диметилглиоксимом в щелочной среде. Оптическая плотность исследуемого раствора в кювете толщиной 10 мм равна 0,650. Молярный коэффициент поглощения комплекса никеля с диметилглиоксимом (в условиях при которых проводили определение) — 1,5*104 дм3моль3см-1. Рассчитать концентрацию (моль/дм3 и мкг/мл)
ионов Ni2+ в исследуемом растворе.
5. При анализе лекарственного препарата методом тонкослойной хроматографии фронт растворителя прошел 10,5 см, а единственное пятно оказалось на расстоянии 7,8 см от линии старта. В данных условиях барбитал и этаминал характеризуются параметрами Rf 0,74 и 0,96, соответственно. Какой из указанных барбитуратов присутствует в исследуемом растворе? Схематически изобразить хроматограмму.
6. Рассчитать объем 0,05 н раствора NaCl, который можно пропустить через 50 мл набухшего катионита КУ-2, динамическая обменная емкость которого равна 1,2 ммоль-экв/мл. Составить уравнение реакции ионного обмена.
7. Рассчитать потенциал платинового электрода при титровании сульфата железа (II) сульфатом церия (IV), если количество добавленного титранта составляет а) 95%, б) 100%, в) 100,5% от эквивалентного.
8. Кулонометрическое титрование раствора, содержащего Са2+ ионами этилендиаминтетраацетата, генерируемым из соответствующего комплекса ртути в кулонометрической ячейке, продолжалось 147 с при силе тока 11,0 мА. Определить массу кальция, содержащегося в растворе.
Другие работы
390 руб.
1300 руб.
390 руб.
390 руб.
520 руб.