Контрольная Химия, вариант 4, номер: 188808

782. Что определяет направление течения реакции между электролитами? В каких случаях они идут необратимо, а в каких обратимо?
Сформулируйте правило написания ионно-молекулярных уравнений. Какими таблицами следует пользоваться при их написании?
Закончите молекулярные и запишите ионно-молекулярные уравнения реакций. Реакции гидролиза напишите по стадиям и укажите возможный интервал рН.
a) KCN+H2O
b) Pb(NO3)2 + H2O
c) BaCl2 + H2SO4
d) Na2S + HCl
833. Напишите формулу коллоидной частицы и миццелы золя полученного при постепенном приливании к водному раствору соли А (H2S) разбавленного раствора соли В (NiCl2). Определите к какому электроду будут двигаться частицы при электрофорезе. Приведите примеры ионов, способных вызвать коагуляцию золя.
933. Определите возможность протекания реакции, используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы, и на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты.
KCl+Br2 = KBr + Cl2
K2GrO4+KClO4 +HCl = CrCl3+ KClO4 + H2O + KCl
1034. Для гальванического элемента составленного из мателлов А = Ni и В = Au в растворах солей этих метталов АХ = NiSO4 и Au(NO3)3 с концентрацией С1 = 0,1 и С2 = 0,1 (моль/л), рассчитайте ЭДС при 298 К. Приведите электрохимическую схему элемента, укажите полюсность электродов. Запишите уравнения тообразующих реакций анодного и катодного процессов и суммарнное уравнение.
1084. Составьте полную схему процессов происходящих на электродах при электролизе системы: водный раствор KCl, HCl, если материалом анода является вещество В – Ag. Какое вещество, и в каком количестве выделится на катоде за время t = 0,1 ч, если через систему пропускали ток силой 1А?

Литература
1. Н.Л. Глинка. Общая химия. М.: Интеграл-Пресс, 2000. - 727 с.
2. Н.Л. Глинка. Задачи и упражнения по общей химии. М.: Интеграл-Пресс, 1997. - 240 с.