Контрольная Химия вариант 37, номер: 342744

"Контрольная работа № 1
8. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите эквиваленты металла и его оксида. Чему равна молярная и относительная атомная масса этого металла?
26. Какая масса серной кислоты содержится в 1 л 0,5н раствора?
65. Напишите значения квантовых чисел m1и ms для тех четырнадцати электронов, для которых главное и орбитальное числа соответственно равны 4 и3
104. Как изменяются основные свойства гидроксидов в ряду Се3+→ Lu3+? Ответ мотивируйте сравнением радиусов ионов этих элементов. Как меняется растворимость гидроксидов в этом ряду?
106. Какую ковалентную связь называют полярной? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи? Исходя из значений электроотрицательности атомов соответствующих элементов, определите, какая из связей: HI, HCI, HF - наиболее полярна.
125. Вычислите длину связи С-Н в СН4 по следующим данным: длины связей С–С и Н–Н соответственно равны: 1,54*10-10 м и 0,74*10-10 м.
149. Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением CH3OH(ж) + 1,5O2(г) = CO2(r) + 2H2O(ж); dH = ?
174. Сколько теплоты выделится при сгорании 825 л ацетилена С2Н2 если конечными продуктами сгорания является CO2(г) и H2O(г)?
201. Дана реакция СН4(г) + Н2О(г) ↔ СО(г) + 3Н2(г), ∆Н = -206 кДж. Как повлияют на эту реакцию: а) понижение температуры; б) понижение давления; в) разбавление компонентов реакции инертным газом?
218. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г), если равновесные концентрации реагирующих веществ [CO] = 0,004 моль/л; [H2O] = 0,064 моль/л; [CO2] = 0,016 моль/л; [H2] = 0,016 моль/л.Чему равны исходные концентрации воды и СО? Контрольная работа № 2
1. Определите массу йода и объем спирта необходимые для приготовления 300г 10% раствора йода (плотность спирта 0.8г/мл)
36. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CdS и HCl; б) Сr(OH)3 и NaOH; в) Ba(OH)2 и CoCl2.
56. Константа диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени КД = 9*10-8 . Определите концентрацию водородных ионов в 0,1 М растворе H2S.
78. К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: а) HCl; б) КОН, в) ZnCl2; г) Na2CO3. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярное уравнение гидролиза соответствующих солей.
108. Найдите временную жесткость воды, если на титрование 0,1 л образца воды, содержащей гидрокарбонат магния, израсходовано 7,2 мл 0,13 н. HCl.
148. Как можно получить озон из кислорода? Какова объемная доля (%) озона в озонированном кислороде, если после разложения озона объем озони¬рован¬ного кислорода увеличился на 5%?
171. Вычертите кривую зависимости потенциала водородного электрода от концентрации ионов Н+ в растворе. Как изменяется величина этого потенциала по мере убывания кислотности приэлектродной жидкости (т.е. по мере уменьшения концентрации водородных ионов в ней)?
217. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора KBr. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?
227. Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начавшееся выделение водорода вскоре почти прекращается. Однако при прикосновении к цинку медной палочкой на последней начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнения протекающей химической реакции.
259. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: CoCl3∙6NH3; CoCl3∙5NH3; СoСl3∙4NH3. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах."