Номер: 188807
Количество страниц: 6
Автор: marvel7
Контрольная Химия, вариант 35, номер: 188807
390 руб.
Купить эту работу
Не подошла
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
- Содержание:
Вариант 35 задания: 2,7,45,18,50,56,24,61,69,39,72,101
2. Определите эквивалент и эквивалентную массу фосфора, кислорода и брома в соединениях РН3, Н2О, НBr.
7. Напишите уравнения реакции Fe(OH)3 c соляной кислотой при которых образуется следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза; б) дихлорид гидроксожелеза; в) трихлорид железа. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу Fe(OH)3 в каждой из этих реакций.
18. Какое максимальное число электронов могут занимать s, p, d и f –орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронну формулу атома элемента с порядковым номеров 31.
24. Как метод валентных связей объясняет линейное стороение молекулы BeCl2 и тетраэдрическое СН4.
39. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования метана? Вычислить теплоту образования метана исходя из следующих термодинамических уравнений:
Н2(г)+1/2О2(г) = Н2О(ж) ?Н1 = -285,84 кДж;
С(к) + О2 =СО2(г) ?Н2 = -393,51 кДж;
СН4(г)+2О2 = 2Н2О(ж)+СО2(г) ?Н3 = -890,31 кДж
45. При получении эквивалентной массы гидроксида кальция из СаО и Н2О выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция.
50. Константа скорости разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O = 2N2+O2, равна 5?10-4. Начальная концентрация N2O = 6,02 моль/л. Вычислить начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50% N2O.
56. Чему равна нормальность 30% раствора NaOH плотностью 1,328 г/см3? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислить процентную концентрацию полученного раствора.
61. Какой объем 0,3 н раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г NaOH в 40 см3?
69. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CuSO4 и H2S; б) BaCO3 и HNO3; в) FeCl3 и KOH.
72. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CdS и HCl; б) Cr(OH)3 и NaOH; в) Ba(OH)2 и CoCl2.
101. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и лежуной меди при нарушение покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
Литература.
1. Коровин Н.В. Общая химия. ? М.: Высшая школа, 2004.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2009.
Другие работы
390 руб.
1300 руб.
390 руб.
390 руб.
520 руб.