Контрольная Химия, вариант 3, номер: 297450

"Вариант №3.
1. 20 см3 4% раствора HCl (плотность 1,173 г/см3) разбавили водой до 1 дм3. Вычислите [H+] и pH полученного раствора.
2. Растворимость BaSO4 в воде при комнатной температуре 2,57∙10-3 г/дм3. Вычислить ПР BaSO4.
3. Определить концентрацию ионов цинка в одномолярном растворе аммиака цинка [Zn(NH3)4Cl2]. Будет ли выпадать осадок ZnS при пропусканииH2S при концентрации 0,1 моль/дм3 и pH = 1?
4. Сколько граммов KCN находится в 10 см3 раствора, имеющего pH=10?
5. Определить, выделиться ли осадок Mg(OH)2 из 0.1 м раствора MgCl2 , если к нему добавить 0,1 м раствор NH4OH и 0,2 м раствор NH4Cl.
6. Как приготовить 600см3 0,1 м раствора HCl из хлористоводородной кислоты плотностью 1,19 г/см3? Как устанавливают ее молярность?
7. Объясните, почему первые капли перманганата при титровании оксалатов обесцвечиваются медленно, а в дальнейшем это обесцвечивание происходит мгновенно. Какие факторы влияют на скорость реакции в этом методе?
8. На титрование 0,106 г х.ч. Na2CO3 израсходовано 35 мл раствора HCl (индикатор метиловый оранжевый). Рассчитайте молярность и титр кислоты, а также ее титр по Na2CO3.
9. К навеске 0,1032 г технической соды прилито 50 см3 0,09496 М раствора HCl, избыток кислоты оттитрован 24 см3 0,1 м раствора NaOH (K=1.298) по метиловому оранжевому. Вычислить процент индифферентных примесей в образце.
10. Из 5 г сплава, содержащего свинец, его перевели в PbCrO4 . Осадок растворили в смеси кислоты и добавили KI, выделившийся I2 оттитрован 10,2 см3 0,1031 м раствора Na2S2O3. Рассчитайте процент Pb в сплаве.
"