Контрольная Химия. Вариант 4, номер: 276464

Задание 4

Сколько атомов в молекуле серы при 500град и при 1160град С, если плотность паров серы по воздуху при этих температурах соответственно равна 6,55 и 2,2?
Задание 25

Назвать элементы, имеющие по одному электрону на подуровне:
а) 3d; б) 4p; в) 2s. Написать электронные формулы атомов этих элементов, указать их порядковые номера.
Задание 45

Элементы подгрупп 1 группы резко различаются по химическим свойствам. Чем это можно объяснить?
Задание 65

В чем причина различной пространственной структуры молекул NH3 и BH3?
Задание 85

При восстановлении 12,7 гр оксида меди углем (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж тепла. Определить энтальпию оксида меди.
Задание 105

Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе(закон действующих масс).Ответ мотивируйте вычислениями DG и Кр прямой реакции.
Задание 118

При некоторой температуре равновесие в системе
2NO2 = 2NO+O2 установилось при следующих концентрациях (в моль/л): [NO2] = 0,006, [NO]= 0,024, [O2] = 0,012. Найти константу равновесия реакции и исходную концентрацию NO2. Как нужно изменить давление и температуру, чтобы сместить равновесие вправо?
Задание 133

Для реакции в растворе 2Fe3+ + Sn2+= 2Fe2++ Sn4+ получены следующие данные: [Fe3+], моль/л-10,2 0,6 0,8 0,6 0,6 [Sn2+] моль/л-10,2 0,2
0,2 0,4 0,6 V, моль л-1 ⋅с-12 6 8 12 18
Может ли быть эта реакция простой? Вывести кинетическое уравнение; найти константу скорости, порядки реакции в целом и по компонентам.
Задание 148

В каком объеме 0,1Н раствора содержится 8 г CuSO4?
Задание 168

Чему равно при температуре – 7,5С осмотическое давление раствора, в 1,5 л которого содержится 276г глицерина C3H8O3?
Задание 193

Составить в молекулярной форме уравнения реакций, которые вы-
ражаются следующими ионными уравнениями: а) H++ NO2-= HNO2; б) Zn2++ 2OH- = Zn(OH)2; в) Al(OH)3+ 3OH-= [ Al(OH)6]3- .
Задание 213
Существенно ли изменится реакция среды, если растворить в воде такие соли: a) KCN, б) NH4CN, в) CH3COOK, г) CH3COONH4?
Задание 233

Исходя из степени окисления фосфора в соединениях PH3, H3PO4, H3PO3, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании баланса степеней окисления расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: PbS + HNO3 → Pb(NO3)2 + NO + H2O .
Задание 253

Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового электрода и хромового электрода, погруженного в раствор, содержащий ионы Cr3+. При какой концентрации ионов Cr3+ ЭДС этого элемента будет равна нулю?
Задание 273

Какое вещество останется в растворе после окончания выделения никеля в процессе электролиза раствора сульфата никеля NiSO4?
Задание 289

Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начинающееся выделение водорода вскоре почти прекращается. Однако при прикосновении к цинку медной проволочкой на последней начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.

Задание 309

Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число сурьмы в соединениях: Rb[SbBr6]; Rb[SbCl6]; Na[Sb(SO4)2]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах?
Задание 329

Как временная, так и постоянная жесткость воды может быть устранена прибавлением к воде соды. Можно ли заменить соду: а) карбонатом калия; б) гидроксидом бария, который хорошо растворим в воде? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
Задание 349

Написать уравнения реакций взаимодействия сероводорода с подкисленными растворами перманганата калия, дихромата калия и хлором.
Задание 369

При взаимодействии 10,8 г алюминия с углеродом при нагревании получается вещество, которое растворили в избытке соляной кислоты. Какие вещества и в каком количестве при этом получились?
Задание 389

Какие последовательные изменения претерпевает борная кислота H3BO3 при нагревании? Написать уравнения реакций