Контрольная Химия вариант 27, номер: 165093

"Вариант 27
75. Найти константу равновесия реакции: N2О4 <==> 2 NO2 , если начальная концентрация N2О4 составляла 0,08 моль/дм3, а к моменту равновесия прореагировало 50% N2О4.
реакции = 0,16
99. Константы скорости некоторой реакции равны 2 • 10-5 и 9 • 10-5 (ус. единицы) соответственно при 22 и 350С. Вычислите константы скорости этой реакции при 20 и 400С.
127. Какой объем 70%-го раствора нитрата калия плотностью 1,6 см3 нужно взять, чтобы приготовить 0,5 дм3 раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалентов в 0,2?
167. Раствор содержит 3,4% нитрата кальция, плотность раствора 1,05 г/мл, кажущаяся степень диссоциации составляет 0,65. Вычислить величину осмотического давления раствора при 150С.
Для задач 177 – 180 составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций гидролиза следующих солей (если это возможно). Укажите реакцию среды. Расположите соли в порядке увеличения рН их растворов одинаковой концентрации:
179. Нитрит натрия, нитрат натрия, нитрат аммония, нитрат гидроксомеди (II).
239. Составьте уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе водного раствора Na2SO4. Вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде, если на аноде выделяется 1,12 л газа (н.у.). Какая масса H2SO4 образуется при этом возле анода?
294. Составьте уравнение реакции получения золя сернистого мышьяка пропусканием сероводорода через разбавленный раствор трехокиси мышьяка. Опишите структуру образования мицеллы.
"