Контрольная Химия, вариант 33, номер: 250364

"8. Найдите количество вещества, массу и число молекул для СО2, С2Н6 и СН4, взятых в объеме 112, 896 и 1680 л (н.у).
39. Сколько м3 пропена С3Н6 сгорело, если в результате образовалось 50 кг паров воды, если t = 300С, Р = 1,1атм?
58. Значение какого квантового числа определяют число s-, p-, d- и f- орбиталей на энергетическом уровне? Сколько всего s-, p- и d- электронов в атоме кобальта?
83. Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к йоду и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций:
а) Cl2 + I2 + H2O =;
б) KI + Br2 =.
Укажите окислитель и восстановитель. Охарактеризуйте пожарную опасность галогенов.
118) Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Реакции №№ 18, 43, 68
133. Вычислить тепловой эффект образования 1 моль циклопентана С5Н10, если его энтальпия горения ΔНгор = - 3290 кДж/моль?
158. При какой температуре начнется окисление железа по реакции:
Fe + 0,5O2 = FeO?
186. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры на 300, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
208. В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе:
СОСl2(г) → CO(г) + Cl2(г), если :
а) повысить давление в системе,
б) увеличить концентрацию СОСl2?
233. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов гальванического элемента, у которого один электрод цинковый с концентрацией ионов цинка 10-2 моль/л, а второй - водородный с концентрацией ионов водорода 10-2 моль/л. Рассчитать э.д.с. этого элемента.
269. В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте уравнения катодного и анодного процессов.
288. Вычислить рН 0,001 М раствора плавиковой кислоты и 0,0001 М раствора азотной кислоты.
283.Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза сульфида калия и бромида цинка. Укажите область рН полученных растворов.
308. В герметичной емкости объемом 40 м3, заполненной жидкостью на ½, давление паров скипидара С10Н16 при 500С составляет 16 мм рт.ст. Определить концентрацию паров скипидара в % и объем его паров в м3.
343. Найти молекулярный вес вещества, если 2 г его растворены в 200 г воды, и раствор замерзает при –0,5470С.


Литература:
1. Глинка Н.Л. Общая химия. – Учебное пособие для вузов/ Под ред. В.А. Рабинович. – изд.30-е, перераб. – М.:Интеграл-Пресс, 2007. – 728 с.
2. Е.Г. Коробейникова, А.П. Чуприян, В.Р. Малинин, Г.К. Ивахнюк, Н.Ю. Кожевникова. Химия. Курс лекций. Учебное пособие по спец. 280104.65 – Пожарная безопасность. /Под ред. Проф. В.С.Артамонова СПб.: СПб ГПС МЧС России, 2011 г. – 425 с.
3. Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия: учебник для вузов/ СПб: Химиздат, 2008. – 624 с.
4. Коробейникова Е.Г., Кожевникова Н.Ю., Свидзинская Г.Б. Окислительно-восстановительные процессы. Учебное пособие. - СПб.: СПбИПБ, 1998. - 61 с.

"