Номер: 207332
Количество страниц: 10
Автор: marvel7
Контрольная Химия, вариант 25, номер: 207332
390 руб.
Купить эту работу
Не подошла
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
- Содержание:
"Вариант 25
5. а) Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения
4d; 4s; 5s
б) Напишите электронные формулы предложенных атомов и ионов, укажите их положение в системе (номер периода, группа, подгруппа) Sn; S2-
26. Напишите выражение для константы равновесия реакции:
Fе2О3 +3CO ?2Fe + ЗСО2
47. Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий:
А) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ;
Б) понижении давления;
В) повышении температуры.
2NO (г) + O2 (г) = 2NO2 (г) ?Но = -112 кДж/моль
65. а) Сколько граммов медного купороса СuSО4 ? 5Н2О и воды требуется для приготовления 150 г 8%-ного раствора в расчете на безводную соль? б) Определите молярную концентрацию 27%-ного раствора соляной кислоты (р=1,14 г/мл).
87. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H2SO4 и NaOH. H2Se; Zn(OH)2
106. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений:
NiCl2 ? Ni(OH)2 ? Ni(OH)Cl ? NiCl2
129. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи). Ni(NO3)2, KNO2.
141. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей. Fe2(SO4)3 + Na2CO3
172. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Для каждого задания по две реакции (а, б):
a) KMnO4 + NaNO2 + H2O ? NO3-; MnO2
б) S + HNO3 ? SO2; NO
189. Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал считается стандартным из таблицы 1. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов.
Ag ?AgNO3, 0,01 M ??Zn(NO3)2?Zn
212. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы из таблицы 1, укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, напишите уравнения электродных процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.
Номер задания Коррозионная среда
а) H2O + O2 б) NaOH + H2O в) H2O + H+
212 Bi ?Ni Cu ?Zn Fe ?Ni
238. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов указанных веществ. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (таблица 1). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора). С инертными электродами, или растворимым анодом. Рассчитайте массу или объём (при н.у. для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течении 1 часа тока силой 1А. Ba(NO3)2; Na2CO3.
Список литературы
"
Другие работы
390 руб.
1300 руб.
390 руб.
390 руб.
520 руб.