Контрольная Химия. Вариант 3, номер: 247361

"В а р и а н т 3

1. В чем заключается принцип Паули? Может ли быть на каком-либо поду-ровне атома р7- или d12-электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны.

2. При сгорании 1 л ацетилена (н.у.) выделяется 56,053 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования С2Н2 (г). Ответ: 226,75 кДж/моль.
3. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,3 н. рас-твора H2SO4 прибавить 125 см3 0,2 н. раствора КОН?
4. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ион-но-молекулярными уравнениями:
а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2
б) Al(OН)3+ОН– = АlO–2 +2Н2О
в) Рb2+ + 2I– = РbI2

5. Какое значение рН (>7<) имеют растворы солей Na2S, AlСl3, NiSO4? Со-ставьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
6. Реакции выражаются схемами:


Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислите-лем, какое – восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанав-ливается.

7. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и на катоде.
8. Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анода.
9. Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнении анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в кислой среде.
10. Какое свойство кальция позволяет применять его в металлотермии для получения некоторых металлов из их соединений? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций кальция: a) c V2O5; б) с CaSO4. В каждой из этих реакций окислитель восстанавливается максимально, приобретая низшую степень окисления.
11. В 1 л воды содержится ионов магния 36,47 мг и ионов кальция 50,1 мг. Чему равна жесткость этой воды?
12. Кусочек латуни обработали азотной кислотой. Раствор разделили на две части. К одной из них прибавили избыток раствора аммиака, к другой – избыток раствора щелочи. Какие соединения цинка и меди образуются при этом? Составьте уравнения соответствующих реакций.
13. Какие соединения называют элементорганическими, кремнийорганиче-скими? Укажите важнейшие свойства кремнийорганических полимеров. Как влияет на свойства кремнийорганических полимеров увеличение числа органических радикалов, связанных с атомами кремния?
14. Тетраэтилсвинец Pb(C2H5)4 n – (бесцветная летучая жидкость с фрукто-вым запахом) добавляется к бензину для повышения детонационной стойкости топлива. При сгорании 1 л горючего в воздухе оказывается 200 мг свинца. Рассчитайте минимальный и максимальный выброс Pb одним автомобилем при пробеге 100 км (израсходовано 9,64 л горючего)."