Номер: 243977
Количество страниц: 15
Автор: marvel
Контрольная Химия, вариант 32, номер: 243977
390 руб.
Купить эту работу
Не подошла
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
Заказать новую работу
данная работа? Вы можете заказать учебную работу
на любую интересующую вас тему
- Содержание:
"1. Классы неорганических соединений
1.1. Какие неорганические соединения относятся к классу оксидов? Какой характер могут проявлять оксиды?
Составьте эмпирические формулы оксидов:
Условие
молибдена (VI)
1.2. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой. Напишите эмпирические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам
Условие
SO3
1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
1.4. Какие неорганические соединения относятся к классу оснований? Чем определяются общие свойства оснований? Напишите формулы и названия оснований следующих элементов:
Условие
Al
92
1.5. Какие неорганические соединения относятся к классу кислот? Чем определяются общие свойства кислот? Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой
Условие
H2SiO3
1.6. Какая реакция происходит при взаимодействии кислот с основаниями? Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей.
1.7. Какие неорганические соединения относятся к классу солей? Как они образуются? Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой:
Условие
KF
152
1.8. Какие типы солей Вы знаете? Как они образуются? Назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой:
Na2HPO4
1.9 Как получаются кислые соли, основные? Как из кислой или основной соли можно получить среднюю соль? Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.
182
1.10. Напишите эмпирические формулы следующих солей:
Условие
нитрата калия
4. РАСТВОРЫ
4.1. Способы выражения концентрации растворов
4.1.1. Массовая доля (процентная концентрация)
а) Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления:
Условие
100 г 50 %-ного раствора сульфита натрия
4.1.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим
а) Определите молярность и нормальность растворов, содержащих:
Условие
в 1 л 9,8 г фосфорной кислоты
4.2. Свойства водных растворов электролитов
а) Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов:
Условие
гидроксида рубидия
452
б) Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов:
Условие
0,02 М гидроксида лития
482
4.3. Обменные реакции в растворах электролитов
а) Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между
Условие
гидроксидом хрома (III) и хлороводородной кислотой
542
б) Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями:
Условие
Н+ + ОН¯ = Н2О
5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ
5.1. Предварительно ответьте письменно на следующие вопросы:
1) Какие химические реакции относятся к окислительно - восстановительным реакциям (ОВР);
2) Что понимается под степенью окисления (с.о.) элемента? Высшая, низшая, промежуточная с.о.;
3) Какие частицы (атомы, ионы, молекулы) способны проявлять восстановительные свойства;
4) Какие частицы (атомы, ионы, молекулы) способны проявлять окислительные свойства;
5) Что понимается под окислительно-восстановительным потенциалом электрода? Равновесный электродный потенциал и стандартный электродный потенциал;
6) Ряд напряжений металлов?
7) Как определяется направление протекания окислительно- восстановительной реакции?
577
5.2. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса:
а) кислая среда
MnS + HNO3(разб.) Mn(NO3)2 + S + NO + H2O
617
б) щелочная среда
Na3AsO3 + KMnO4 + KOH Na3AsO4 + K2MnO4 + H2O
652
в) нейтральная среда
Se + Cl2 + H2O = H2SeO4 + HCl
662
6. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса:
Металл Окислитель
Ba H2O
"
Другие работы
390 руб.
1300 руб.
390 руб.
390 руб.
520 руб.