Контрольная Химия.Вариант 8, номер: 243759

"8. В каком количестве Ва(ОН)2∙8Н2О содержится столько же эквивалентов, сколько в 156 г Al(ОН)3?

29. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 5s или 4d; 5s или 4p? Почему? Составьте электронно-графическую формулу атома элемента с порядковым номером 29.

49. Расположить по мере возрастания энергий ионизации следующие атомы:
1) 1s2; 2) 1s22s22p2; 3) 1s22s22p5; 4) 1s22s22p6; 5) 1s22s22p63s1

69. В молекулах СН4 и NH3 связи образованы по обменному механизму

89. При образовании 39,6 г оксида мышьяка (III) из простых веществ выделяется 131 кДж тепла. Запишите термохимическое уравнение, вычислите энтальпию образования оксида мышьяка.

109. На основании стандартных значений теплоты образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆G0298 и Кр реакции, протекающей по уравнению:
4NH3(г)+5O2(г)=4NO(г) + 6H2O(г). Запишите закон действующих масс. Воз-
можна ли эта реакция при стандартных условиях?

122. Определить равновесную концентрацию водорода в системе 2HI(г) = H2(г)+I2(г), если исходная концентрация HI составляла 0,05 моль/л, а Kp = 0,02. Каким образом можно воздействовать на систему для смещения равновесия вправо?

137. Энергия активации реакции H2 + I2 = 2HI равна 180 кДж/моль. Найти температурный коэффициент этой реакции в области между 200 и 500оС. Предположим, что при 200оС реакция идет 24 часа. За какое время она пройдет при 500оС?

152. Вычислить массовую долю (в %) вещества в растворе, полученном при сливании 100 мл 10 %-го (ρ=1,05 г/мл) и 150 мл 20 %-го (ρ =1,12 г/мл) растворов азотной кислоты?

172. При 20оC давление пара над водой равно 17,53 мм рт. ст. Сколько граммов глицерина С3Н5(ОН)3 нужно растворить в 180 г воды для того, чтобы снизить давление пара до 16,53 мм рт. ст.?

197. Какие из веществ (и почему) будут взаимодействовать с HCl: Ba(OH)2, CuS, HNO3, NH4Cl, Na2CO3? Записать реакции в ионной и молекулярной форме.

217. Как зависит степень гидролиза от температуры? Почему? В какую сторону сместится равновесие гидролиза NaCN, если к раствору прибавить: а) щелочь, б) кислоту, в) хлорид аммония?

237. Реакции выражаются схемами: H2S+Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl;
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O. Составьте баланс степеней окисления. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

257. При какой концентрации ионов Cu (моль/л) потенциал медного электрода равен стандартному потенциалу водородного электрода?

277. Какие окислительные и восстановительные процессы происходят при электролизе водных растворов хлорного железа и азотнокислого кальция?

293. Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в кислой среде. Запишите схемы гальванических элементов.

313. Определите, чему равен заряд комплексных ионов [Cr(NH3)5NO3], [Pd(NH3)Cl3], [Ni(CN)4], если комплексообразователями являются Cr3+, Pd2+, Ni2+. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы.
"