Контрольная Химия.Вариант 5, номер: 243757

"Вариант 5
Задание 1.1.
Для реакций, соответствующих вашему варианту (см. таблицу 1), выполните следующие задания:
1. Рассчитайте тепловой эффект реакции в стандартных условиях (∆HO298). Укажите, выделяется или поглощается теплота при протекании этой реакции. Как изменится тепловой эффект, если расходуется 1кг одного из исходных веществ?
2. По уравнению реакции и агрегатным состояниям веществ качественно оцените изменение энтропии реакции (∆S>0, ∆S<0 или ∆S≈0). Объясните полученный результат.
3. Рассчитайте ∆SO298 реакции по значениям стандартных энтропий участников реакции (SO298).
4. Качественно оцените направление протекания реакции:
а) при высоких температурах, т.е. при Т→ ∞,
б) при низких температурах, т.е. при Т→ 0.
5. Рассчитайте изменение энергии Гиббса (∆GОТ) при Т1 = 298 К и Т2 (см. табл. 4) для рассматриваемой реакции, допуская, что ∆HO298 и SO298 не зависят от температуры. Укажите, какой фактор – энтальпийный или энтропийный – определяет знак ∆GO298 и ∆G0т2.
6. Постройте график зависимости ∆GOT от температуры. Укажите, как влияет температура на направление реакции.
7. Напишите выражение для константы равновесия реакции КP, выраженной через парциальные давления участников реакции, и рассчитайте термодинамическую константу равновесия для реакции при Т1 = 298 K и Т2. Укажите, при какой из этих температур равновесная смесь богаче продуктами реакции.
8. Определите температуру, при которой константа равновесия (КP, Р в атм.) равна 1. Укажите, в каком направлении будет протекать реакция при температуре, выше найденной.
№ варианта Реакция Т2, °С
5 2CuS(K) + 3O2(Г) = 2CuO(K) + 2SO2(Г) 150

Задание 3.1. Найти порядок и константу скорости данной реакции всеми возможными способами, протекающей при заданной температуре Т К, пользуясь данными о ходе процесса во времени  (с начала реакции).
Таблица 2
№ Реакция t, час Результат контроля за ходом реакции Т, К
5 2FeCl3 + SnCl2  2FeCl2 + SnCl4
С – концентрация FeCl2, г-моль/л, Со – исходная концентрация FeCl3 = 0,0625 г-моль/л
0,02
0,05
0,12
0,28
0,67 С
0,01434
0,02586
0,03612
004502
0,05058
298

Коллоидная химия
2.1. Рассчитать коэффициент диффузии коллоидного золота при 20 С в воде, если радиус частиц r = 10–9 м, вязкость воды  = 0,001 Пас.

3. При медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С (вещество А – в избытке). Напишите формулу мицелл и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя.
Таблица 3
№ варианта А В С
5 ZnCl2 KOH Zn(OH)2

4. Рассчитать время половинной коагуляции золя золота раствором NaCl
Время коагуляции, с 0 60 120 420 900
Общее число частиц в м3, n10–14 5,22 4,35 3,63 2,31 1,48
"